Giải thích các bước giải:

Bài 1:

- Đơn chất: `Na`, $H_{2}$,`P`,$O_{3}$ 

- Hợp chất: $FeCl_{3}$, $H_{2}SO_{4}$, `CuO`,`ZnS`,`NaOH`,$CaSO_{4}$, $C_{2}H_{4}$,$C_{12}H_{22}O_{11}$ 

Bài 2:

`a)` 

- CTHH: `ZnO`

- $PTK_{ZnO}$ `=65+16=81(đvC)`

`b)`

- CTHH: $CaCl_{2}$ 

- $PTK_{CaCl_{2}}$ `=40+35,5.2=111(đvC)`

`c)`

- CTHH: $K_{3}PO_{4}$ 

- $PTK_{K_{3}PO_{4}}$ `=39+31+16.4=134(đvC)`

`d)`

- CTHH: $O_{3}$

- $PTK_{O_{3}}$ `=16.3=48(đvC)`

Bài 3:

`a)`

Gọi hóa trị của `S` là a (a `∈` N*)

      Áp dụng quy tắc hóa trị, có :

        a.1 = `II`.3

`⇔`  a = 6

 Vậy hóa trị của `S` là `VI`

`b)`

Gọi hóa trị của `Cu` là a (a `∈` N*)

      Áp dụng quy tắc hóa trị, có :

        a.1 = `I`.2

`⇔`  a = 2

 Vậy hóa trị của `Cu` là `II`

`c)`

Gọi hóa trị của nhóm $PO_{4}$ là a (a `∈` N*)

      Áp dụng quy tắc hóa trị, có :

        `II`.3 = a.2

`⇔`  2a = 6

`⇔`  a = 3

 Vậy hóa trị của nhóm $PO_{4}$ là `III`

Bài 4:

Gọi hóa trị của `X` là a (a `∈` N*)

      Áp dụng quy tắc hóa trị, có :

        a.2 = `II`.3

`⇔`  2a = 6

`⇔`  a = 3

 Vậy hóa trị của `X` là `III`

Gọi hóa trị của `Y` là b (b `∈` N*)

      Áp dụng quy tắc hóa trị, có :

        a.1 = `I`.2

`⇔`  a = 2

 Vậy hóa trị của `Y` là `II` 

Gọi CT dạng chung của hợp chất là : $X_{c}Y_{d}$ (x,y `∈` N*)    

   Áp dụng quy tắc hoá trị, có :

      `III.c = II.d`

`⇔` $\dfrac{c}{d}$ `=` $\dfrac{II}{III}$ `=` $\dfrac{2}{3}$ 

`⇔` $\left \{ {{x=2} \atop {y=3}} \right.$ 

  Vậy CT của hợp chất là $X_{2}Y_{3}$ 

Bài 5:

Công thức đúng: $FeCl_{3}$, `CuO`, $CaCl_{2}$ 

Công thức sai: $NaO_{2}$ `→` $Na_{2}O$ 

                        $H_{3}SO_{4}$ `→` $H_{2}SO_{4}$ 

                        $ZnNO_{3}$ `→` $Zn(NO_{3})_{2}$ 

                        `BaOH` `→` $Ba(OH)_{2}$