Đáp án:

 11,3(g)

Giải thích các bước giải:

 Số mol Al là:

8,1 : 27 = 0,3 mol

 Số mol O2 là 

2,24 : 22,4 = 0,1 mol

4Al + 3O2 ----> 2Al2O3

    2/15 mol         0,1           1/15 mol

Theo pt 0,3/4 > 0,1/3 => Al dư sau pu

Số mol Al dư là 

0,3 - 2/15 = 1/6 mol 

Khối lượng chất răn A là

1/6 . 27 + 1/15 . 102 = 11,3 (g)

Đáp án:

 Gửi bạn

Xin ctlhn

Giải thích các bước giải:

 $n$$O_{2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = $0,1$ $mol$

 $nAl$ = $\frac{8,1}{27}$ = $0,3$ $mol$

PTHH :                  $4Al$      +     3$O_{2}$        →        $2Al_{2}$$O_{3}$ 

Trước phản ứng      : $0,3$              $0,1$                                   $(mol)$

Tham gia phản ứng: $\frac{2}{15}$ ------- >  $0,1$  ------ > $\frac{1}{15}$ $(mol)$

Sau phản ứng          : $\frac{1}{6}$                    $0$                $\frac{1}{15}$ $(mol)$

Có Al dư 

Khối lượng A là $\frac{1}{6}$  .$ 27$ + $\frac{1}{15}$  . $102 = 11,3 (g)$