Cho 21,1g Zn và ZnO phản ứng với 500ml dung dịch HCl vừa đủ thì thu được 4,48 lít khí( đktc ) a) Tính mZn=? mZnO=? Nồng độ Mol HCl
Cho 21,1g Zn và ZnO phản ứng với 500ml dung dịch HCl vừa đủ thì thu được 4,48 lít khí( đktc ) a) Tính mZn=? mZnO=? Nồng độ Mol HCl=? b) Tính C% các chất sau phản ứng Mik cần gấp lắm nha. Mọi người làm nhanh giúp mik với....
Lời giải 1 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑
TPT 1 2 1 1 ( mol )
TĐ 0,32 0,64 0,32 0,32 ( mol )
n Zn = m / M =21,1 / 65 = 0,32 ( mol )
PTHH : ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H20
TPT 1 2 1 1 ( mol )
TĐ 0,32 0,64 0,32 0,64 ( mol )
n HCl =0,64 (g/mol)
a)
m Zn =n . M =0,32 . 65 =20,8 ( g )
m ZnO =n . M =0,32 . 81 =25,92 ( g )
Thể tích của HCl là
V HCl = n . 22,4 =0,64 . 22,4 =14,3 ( L )
C M của HCl = n / Vdd =0,64 / 14,3 =1 M
b)
m HCl =n . M =0,32 . 36,5 =11,7 ( g )
C% Zn =m chất tan / mdd . 100% = 20,8 / 11,7 =1,7%
CHÚC BẠN HỌC TỐT
CHO MÌNH XIN HAY NHẤT!!!
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK