Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài `1:`

`-` `n_{Zn} = \frac{6,5}{65} = 0,1` `(mol)`

a. Phương trình hóa học: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2\uparrow`

b. Theo phương trình `n_{HCl} = 0,2` `(mol)`

`-> C_{M(HCl)} = \frac{0,2}{0,5} = 0,4` `(mol)`

c. Theo phương trình `n_{H_2} = 0,1` `(mol)`

`-> V_{H_2} = 0,1 xx 22,4 = 2,24` `(l)`

Bài `2:`

Trích mẫu thử, rồi cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+) Hóa xanh: `Ca(OH)_2`.

+) Hóa đỏ: `H_2SO_4`.

+) Không đổi màu: `NaCl, K_2SO_4` (Nhóm I).

Cho dung dịch `BaCl_2` đi qua mẫu thử nhóm I:

+) Kết tủa trắng: `K_2SO_4`.

`-> BaCl_2 + K_2SO_4 -> BaSO_4\downarrow + 2KCl`

+) Không hiện tượng: `NaCl`.

Bài 1: 

a) PTHH: `Zn` + `HCl` `→` `ZnCl_2` + `H_2↑`

b) Đổi 500 ml = 0,5 lít

Số mol của Zn phản ứng là:

`n_Zn` = $\dfrac{m}{M}$ = $\dfrac{6,5}{65}$ = 0,1 (Mol)

PTHH: `Zn` + `HCl` `→` `ZnCl_2` + `H_2↑`

TĐR:    0,1      0,1                          0,1 (Mol)

Nồng độ mol của dung dịch Axit cần dùng là:

`C_M` = $\dfrac{n}{V}$ = $\dfrac{0,1}{0,5}$ = 0,2M

b) Thể tích khí `H_2` thu được là:

`V_(H_2)` = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (Lít)

Bài 2:

Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

* Cho quì tím ẩm lần lượt vào 4 mẫu thử:

- Mẫu nào làm quì tím hóa xanh: `Ca(OH)_2`

- Mẫu nào làm quì tím hóa đỏ: `H_2SO_4` 

- Mẫu không hiện tượng: `NaCl` , `K_2SO_4`

* Cho 2 mẫu còn lại lần lượt vào dung dịch `BaCl_2` :

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng (`BaSO_4`) : `K_2SO_4` 

`K_2SO_4` + `BaCl_2` `→` `BaSO_4↓` + `2KCl`

- Mẫu không hiện tượng: `NaCl`