Đáp án:

`m_(Mg)=1,47g`

`m_(Fe)=0,49g` 

Giải thích các bước giải:

`PTHH :`

`Mg + 2HCl to MgCl_2 + H_2`

`Fe + 2HCl to FeCl_2 + H_2`

Ta có : `n_(HCl)=0,14.1=0,14 \ \ (mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Mg, Fe`

Ta có :

$\begin{cases}m_{hh}=24x+56y=1,96\\n_{HCl}=2x+2y=0,14\end{cases} \to \begin{cases}x=0,06125\\y=0,00875\end{cases} \to \begin{cases}m_{Mg}=0,06125.24=1,47 \ \ (g)\\m_{Fe}=0,00875.56=0,49 \ \ (g)\end{cases}$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`

`n_(HCl) = 0,14. 1 = 0,14` `(mol)`

`a)`

PTHH: 

`Mg+2HCl` $\longrightarrow$ `MgCl_2+H_2` `(1)`

 `a` `to` `2a` `(mol)`

`Fe+2HCl` $\longrightarrow$ `FeCl_2+H_2` `(2)`

 `b` `to` `2b` `(mol)`

`b)` 

Gọi số mol của `Mg, Fe` lần lượt là `a, b`

Ta có:

`m_(hh) = m_(Mg)+m_(Fe)`

`= 24a+56b = 1,96` `(g)` `(***)`

`m_(HCl) = 2a+2b = 0,14` `(mol)` `(2***)`

Từ `(***), (2***)` ta có:

`=>` $\begin{cases} 24a+56b=1,96\\2a+2b=0,14\end{cases}$

`=>` $\begin{cases} a=0,06125 \ \ (mol)\\b=0,00875 \ \ (mol)\end{cases}$

`=>` $\begin{cases} m_{Mg} = 0,06125. 24 = 1,47 \ \ (g)\\m_{Fe} = 0,00875. 56 = 0,49 \ \ (g)\end{cases}$