nH+ = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol

nOH- = 0,1 x 0,4 = 0,04 mol

cho phản ứng thì lượng H+ phản ứng hết, OH- còn dư 0,02 mol

nồng độ OH- = 0,02/ 0,5 = 0,04 mol/l

pOH = - log(0,08) = 1,4

--> pH = 14 - 1,4 = 12,6

Mình đang làm hoạt động ngoại khoá giúp đỡ cộng đồng á, đánh giá tốt cho mình nhaaa!

Đáp án:

 \(pH=12,602\)

Giải thích các bước giải:

 100 ml \(HNO_3\) 0,2M chứa

\({n_{HN{O_3}}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)

400 ml dung dịch \(NaOH\) 0,1M chứa

\({n_{NaOH}} = 0,4.0,1 = 0,04{\text{ mol}}\)

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{O{H^ - }}} > {n_{{H^ + }}} \to {n_{O{H^{{\text{ -  }}}}{\text{ dư}}}} = 0,04 - 0,02 = 0,02{\text{ mol}}\)

\({V_{dd}} = 100 + 400 = 500{\text{ ml}} \to {\text{[}}O{H^ - }{\text{]}} = \frac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M\)

\( \to pOH=-log[OH^-]=1,398 \to pH=14 -pOH=12,602\)