Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

20, A

1,

\(\begin{array}{l}
K{\rm{O}}H + HCl \to KCl + {H_2}O\\
{K^ + } + O{H^ - } + {H^ + } + C{l^ - } \to {K^ + } + C{l^ - } + {H_2}O\\
O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\\
{n_{K{\rm{O}}H}} = 0,004mol\\
{n_{HCl}} = 0,003mol\\
 \to {n_{K{\rm{O}}H}} > {n_{HCl}}
\end{array}\)

Suy ra KOH dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{K{\rm{O}}H}}dư= 0,004 - 0,003 = 0,001mol\\
 \to {n_{KCl}} = {n_{HCl}} = 0,003mol\\
 \to {n_{{K^ + }}} = {n_{K{\rm{O}}H}}dư+ {n_{KCl}} = 0,004mol\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{K{\rm{O}}H}}dư= 0,001mol\\
 \to {n_{C{l^ - }}} = {n_{KCl}} = 0,003mol\\
 \to C{M_{{K^ + }}} = \dfrac{{0,004}}{{0,5}} = 0,008M\\
 \to C{M_{O{H^ - }}} = \dfrac{{0,001}}{{0,5}} = 0,002M\\
 \to C{M_{C{l^ - }}} = \dfrac{{0,003}}{{0,5}} = 0,006M\\
pOH =  - \log {\rm{[}}C{M_{O{H^ - }}}{\rm{]}} = 2,7\\
 \to pH = 14 - pOH = 11,3\\
{m_{c{\rm{r}}}} = {m_{K{\rm{O}}H}}dư+ {m_{KCl}}\\
 \to {m_{c{\rm{r}}}} = 0,001 \times 56 + 0,003 \times 74,5 = 0,2795g
\end{array}\)

2,

Giả sử dung dịch Y có muối \(N{H_4}N{O_3}\)

Bảo toàn electron ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_{Zn}} = 0,15mol\\
{n_{NO}} = 0,06mol\\
Zn \to Z{n^{2 + }} + 2{\rm{e}}\\
{N^{5 + }} + 3{\rm{e}} \to {N^{2 + }}\\
2{N^{5 + }} + 8{\rm{e}} \to N{H_4}N{O_3}\\
 \to 2{n_{Zn}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\\
 \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = \dfrac{{2{n_{Zn}} - 3{n_{NO}}}}{8} = 0,015mol
\end{array}\)

Suy ra có muối \(N{H_4}N{O_3}\) tạo thành

\(\begin{array}{l}
 \to {m_{N{H_4}N{O_3}}} = 1,2g\\
 \to {m_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 35,22 - 1,2 = 34,02g\\
 \to {n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 0,18mol
\end{array}\)

Bảo toàn nguyên tố Zn, ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{ZnO}} = 0,18mol\\
 \to {n_{ZnO}} = 0,18 - 0,15 = 0,03mol\\
 \to {m_{ZnO}} = 2,43g
\end{array}\)

Bảo toàn nguyên tố N, ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_{HN{O_3}}}phản ứng= 2{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} + 2{n_{N{H_4}N{O_3}}} + {n_{NO}} = 0,45mol\\
 \to {n_{HN{O_3}}}{\rm{đã dùng}} = \dfrac{{0,45 \times 105}}{{100}} = 0,4725mol\\
 \to {m_{HN{O_3}}} = 29,7675g\\
 \to {m_{HN{O_3}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{29,7675 \times 100}}{{21}} = 141,75g\\
 \to {V_{HN{O_3}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{141,75}}{{1,212}} = 117ml
\end{array}\)