Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Ví dụ: `AlCl_3` `+` `Ca(OH)_2` `->` `Al(OH)_3↓` `+` `CaCl_2`

 `-` Xét nguyên tố `Al` `:

`+` Bên trái có 1 nguyên tử `Al` . Bên phải có 1 nguyên tử `Al`

`=>` Đã cân bằng.

`-` Xét nguyên tố `Cl`:

`+` Bên trái có 3 nguyên tử `Cl` . Bên phải có 2 nguyên tử `Cl`

`=>` Chưa cân bằng.

Ta có : bội chung của 3 và 2 là 6.

`->` Nhân 2 vào vế trái. Nhân 3 vào vế phải.

`=>` Lúc này ta được phương trình:

`2AlCl_3` `+` `Ca(OH)_2` `->` `Al(OH)_3↓` `+` `3CaCl_2`

 `-` Lại xét nguyên tố `Al` `:

`+` Bên trái có 2 nguyên tử `Al` . Bên phải có 1 nguyên tử `Al`

`=>` Nhân 2 vào vế phải: 

`2AlCl_3` `+` `Ca(OH)_2` `->` `2Al(OH)_3↓` `+` `3CaCl_2`

`-` Lại xét nguyên tố `Ca` `:

`+` Bên trái có 1 nguyên tử `Ca` . Bên phải có 3 nguyên tử `Ca`

`=>` Nhân 3 vào vế trái: 

`2AlCl_3` `+` `3Ca(OH)_2` `->` `2Al(OH)_3↓` `+` `3CaCl_2`

`+)` Cuối cùng kiểm tra lại nguyên tố `Oxi`.

`+` Bên trái có `3 . 2 = 6` nguyên tử `O` . Bên phải có `2 . 3 = 6` nguyên tử `O`.

`=>` Phương trình đã được cân bằng.

Phương trình hóa học là sự biểu diễn bằng ký hiệu của một phản ứng hóa học. Các chất phản ứng được viết ở bên tay trái và sản phẩm ở bên tay phải. Định luật bảo toàn khối lượng chỉ ra rằng không có nguyên tử nào được sinh ra hoặc mất đi trong một phản ứng hóa học, do đó số lượng các nguyên tử có mặt trong chất phản ứng phải cân bằng với số nguyên tử có mặt trong sản phẩm. Thực hiện theo hướng dẫn này, bạn có thể cân bằng phương trình hóa học theo những cách khác nhau.

ví dụ: