Giải thích các bước giải:

a/. Đổi $672ml=0,672lít$

$nMg=$ `(048)/(24)` $=0,02mol$

$nO2=$ `(0,672)/(22,4)` $=0,03mol$

Gọi x là số mol của $Fe$ trong hỗn hợp

PTHH: $3Fe+2O2(to)→Fe3O4$ (1)

             x                  `2/3`.x            `1/3`.x   (mol)

           $2Mg+O2(to)→2MgO$ (2)

            0,02               0,01           0,02      (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nO2(1)=$ `2/3` $.nFe=$ `2/3` $.x(mol)$

$nO2(2)=$ `1/2` $.nMg=$ `1/2` $. 0,02=0,01(mol)$

Theo đề bài, ta có:

`2/3` $.x+0,01=0,03$`2/3`$.x=0,03-0,01$

⇒ $x=0,003mol$

⇒ $mFe=0,003.56=1,68g$

⇒ $mhỗnhợp=0,48+1,68=2,16g$

⇒ $C$% $(Fe)=$ `(1,68)/(2,16)` $.100$% $≈77,78$%

⇒ $C$% $(Mg)=100$% $-77,78$% $=22,22$%

b/. Ta có: 

$nMgO=nMg=0,02mol$

$mMgO=0,02.40=0,8g$

$nFe3O4=$ `1/3` $.nFe=$ `1/3` $.0,03=0,01mol$

⇒ $mFe3O4=0,01.232=2,32g$

⇒ $msảnphẩm=0,8+2,32=3,12g$

Đáp án:

\(a, \ \%m_{Fe}=77,78\% ; \%m_{Mg}=22,22\%\\b, \ m=3,12 \quad \text{(g)}\) 

Giải thích các bước giải:

\(a,\\PTHH :\\2Mg + O_2 \overset{t^o}\to 2MgO \qquad (1)\\0,02 ← 0,01 ← 0,02\\3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4 \qquad (2)\\0,03 ← 0,02 ← 0,01\\\text{Ta có :} \\ n_{Mg}=\dfrac{0,48}{24}=0,02 \quad \text{(mol)}\\n_{O_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03 \quad \text{(mol)}\\\to n_{O_2 \ (1)}=\dfrac{0,02.1}{2}=0,01 \quad \text{(mol)}\\\to n_{O_2 \ (2)}=0,03-0,01=0,02 \quad \text{(mol)}\\\to n_{Fe}=\dfrac{0,02.3}{2}=0,03 \quad \text{(mol)}\\\to m_{Fe}=0,03.56=1,68 \quad \text{(g)}\\\to m_{hh}=m_{Fe}+m_{Mg}=1,68+0,48=2,16 \quad \text{(g)}\\\to \%m_{Mg}=\dfrac{0,48}{2,16} . 100\%=22,22\%\\\to \%m_{Fe}=100\%-22,22\%=77,78\%\\b,\\\text{Theo phương trình :} \\ m_{MgO}+m_{Fe_3O_4}=0,02.40+0,01.232=3,12 \quad \text{(g)}\)