1)

Các phản ứng xảy ra:

\(S{O_3} + {H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4}\)

\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)

\(CuS{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Cu{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\)

\(Cu{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CuO + {H_2}O\)

2)

Dùng quỳ tím

\(HCl;H_2SO_4\) làm quỳ tím hóa đỏ.

\(NaOH\) làm quỳ tím hóa xanh.

\(Ba(NO_3)_2\) không làm đổi màu quỳ tím.

Cho \(Ba(NO_3)_2\) vào 2 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, chất nào tác dụng tạo kết tủa trắng là \(H_2SO_4\); chất không có hiện tượng gì là \(HCl\)

\(Ba{(N{O_3})_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2HN{O_3}\)

\(\text{Câu 1:}\\(1) \ \ SO_3 + H_2O \to H_2SO_4\\(2) \ \ CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O\\(3) \ \ CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4\\(4) \ \ Cu(OH)_2 \overset{t^o}\to CuO + H_2O\\\text{Câu 2:}\\\text{- Đánh số thứ tự vào mỗi lọ, trích mẫu thử.}\\\text{- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử, nếu :}\\\text{+ Quỳ tím hóa đỏ :} \ HCl ; H_2SO_4 \qquad \text{(Nhóm I)}\\\text{+ Quỳ tím hóa xanh :} \ NaOH\\\text{+ Không làm quỳ tím đổi màu :} \ Ba(NO_3)_2\\\text{- Cho dung dịch} \ Ba(NO_3)_2 \ \text{vừa nhận được vào nhóm I, nếu :}\\\text{+ Xuất hiện kết tủa trắng :} \ H_2SO_4\\\qquad Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3\\\text{+ Không có hiện tượng gì :} \ HCl\)