Đáp án:

 Câu 7: 21,4g; Câu 8: 9,8%.

Giải thích các bước giải:

Câu 7:

Số mol 16g $Fe_2O_3:n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1(mol).$

Phương trình hóa học:

$2Fe(OH)_3 \overset{t^o}\to Fe_2O_3+3H_2O$__________________________________________________________________
0,2 ______$\gets$_____ 0,1 (mol)

Khối lượng 0,2mol $Fe(OH)_3$ bị nhiệt phân: $m_{Fe(OH)_3}$ = 0,2 . 107 = 21,4(g).

Câu 8:

Số mol 8g NaOH: \(n_{NaOH}=\frac{8}{40}\) = 0,2(mol).

Phương trình hóa học:

$2NaOH+H_2SO_4 \to Na_SO_4+2H_2O$_________________________________________________________
0,2 ____$\to$____ 0,1 (mol)

Khối lượng 0,1mol $H_2SO_4:m_{H_2SO_4}$ = 0,1 . 98 = 9,8(g).

Nồng độ phần trăm dung dịch $H_2SO_4$ đã dùng: $C\%_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{100}.100\%=9,8\%$.

P/S: mình gạch ngang để nó xuống dòng nha!!!

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Câu `7:21,4` `g`$\\$`n_(Fe_2O_3) = m/M = (16)/(160)=0,1` `(mol)`$\\$ `2Fe(OH)_3` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_2O_3 + 3H_2O`$\\$Ta có : `n_(Fe(OH)_3) = 2n_(Fe_2O_3) =2xx0,1 = 0,2` `(mol)`$\\$`=>` `a=m_(Fe(OH)_3) = 0,2xx107 = 21,4` `(g)`$\\$Câu `8:9,8%`$\\$`n_(NaOH) = 8/(40) = 0,2` `(mol)`$\\$`2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + H_2O`$\\$Ta có : `n_(H_2SO_4) = 1/2n_(NaOH) = 1/2xx0,2 = 0,1` `(mol)` $\\$ `=>` `C%_(dd H_2SO_4) = m_(ct)/m_(dd)xx100% = (0,1xx98)/(100)xx100% = 9,8%`