Câu `1:`

`-` Nguyên tố tạo ra chất : `Ba , O , H`

`-` Số nguyên tử trong mỗi nguyên tố trong `1` phân tử của chất : `1` nguyên tử `Ba, \ 2` nguyên tử `O, \ 2` nguyên tử `H`

`-` Phân tử khối của chất : `137+(16+1).2=171 \ \ text{(đvC)}`

Câu `2:`

Gọi hóa trị của nguyên tố `A` trong hợp chất `ACl_2` là : `x`

Theo quy tắc hóa trị, ta có : `x . 1 = I . 2`

`to x = II`

`to` Hóa trị của nguyên tố `A` là : `II`

`a,` 

Gọi \(CTTQ\) của hợp chất là : `A_x(PO_4)_y`

Theo quy tắc hóa trị, ta có : `x . II = y . III`

`to x/y=3/2 to {(x=3),(y=2):}`

\(\to CTHH\) của hợp chất `A` với nhóm `PO_4` là : `A_3(PO4)_2`

`b,`

Ta có :`PTK_(Fe_2O_3)-PTK_(ACl_2)=24 \ \ text{(đvC)}`

`<=> 160-PTK_(ACl_2)=24`

`<=> PTK_(ACl_2)=136`

`<=> NTK_A+35,5.2=136`

`<=> NTK_A=65 \ \ text{(đvC)}`

`to A` là : kẽm ; `KHHH : Zn`

`c,`

\(CTHH\) của `A` với nhóm `PO_4` là : `Zn_3(PO_4)_2`

`PTK_(Zn_3(PO_4)_2)=65.3+(31+16.4).2=385 \ \ text{(đvC)}`

`to`

`%m_(Zn)=(65.3)/385 . 100%=50,65%`

`%m_P=(31.2)/385 . 100%=16,1%`

`%m_O=100%-50,65%-16,1%=33,25%`

Giải thích các bước giải:

Câu hỏi thêm:
`text{CTHH:}Ba(OH)_2`
Ý nghĩa :
-Có `3` nguyên tố tạo ra chất đó là:`Ba,O,H`
-Có `1` nguyên tử `Ba` , `2` nguyên tử `O` và `2` nguyên tử `H` trong `1` phân tử
-Phân tử khối của `Ba(OH)_2` là:`137+(16+1).2=171đvC`
Bài tập:
`a)`
Gọi hóa trị của `A` trong `text{CTHH:}ACl_2` là `x`
Theo quy tắc hóa trị:
`1.x=2.I`
`->x=(2.I)/1`
`->x=II`
Hóa trị của `A` là `II`
Gọi `text{CTHH}` dạng chun của hợp chất tạo bởi `A(II)` và `PO_4(III)` là `A_x(PO_4)_y`
Theo quy tắc hóa trị:
`x.II=y.III`
Lập tỉ số:
`x/y=(III)/(II)=3/2`
Chọn `{(x=3),(y=2):}`
`->text{CTHH:}A_3(PO_4)_2`
`b)`
Phân tử khối của `ACl_2` là:`NTK_A+35,5.2=NTK_A+71đvC`
Phân tử khối của `Fe_2O_3` là:`56.2+16.3=160đvC`
Phân tử khối của `A_3(PO_4)_2` nhỏ hơn phân tử khối của `Fe_2O_3` là `24đvC`
`->160-(NTK_A+71)=24`
`->NTK_A+71=160-24=136`
`->NTK_A=136-71`
`->NTK_A=65đvC`
`->A` là kẽm
Kí hiệu hóa học:`Zn`
`c)`
`A` là `Zn`
`->` trong `text{CTHH:}A_3(PO_4)_2` thì `text{CTHH}` của hợp chất là `Zn_3(PO_4)_2`
`M_(Zn_3(PO_4)_2)=65.3+(31+16.4).2=385(g)`
`%m_(Zn)=(65.3)/385 . 100(%)≈50,65%`