Đáp án:

 \(M_X=27\)

\(X\) là \(Al\) (nhôm)

Hợp chất là \(Al_2O_3\)

\(M_{Al_2O_3}=102\) 

Giải thích các bước giải:

Hợp chất tạo bởi \(X\) hóa trị III và \(O\) hóa trị II có dạng \(M_xO_y\)

\( \to x.III=y.II \to x:y=II:III=2:3\)

Vậy oxit là \(M_2O_3\)

\( \to {M_{{M_2}{O_3}}} = 2{M_X} + 3{M_O} = 2{M_X} + 16.3 = 2{M_X} + 48\)

\( \to \% {m_O} = \frac{{3{M_O}}}{{{M_{{M_2}{O_3}}}}}.100\%  = \frac{{16.3}}{{2{M_X} + 48}}.100\%  = 47,05\% \)

\( \to {M_X} = 27 \to X:Al\) (nhôm)

Vậy hợp chất là \(Al_2O_3\)

\( \to {M_{A{l_2}{O_3}}} = 27.2 + 16.3 = 102\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt CTHH của hợp chất là `X_2 O_3` (vì X có hóa trị III, O có hóa trị II)

a) Ta có: `%O = (16 . 3)/(NTK_X . 2 + 16 . 3) = 47,05%`

`<=> 48/(2(X + 24)) = 47,05%`

`<=> 24/(X + 24) = 47,05%`

`<=> 24 = (X + 24) . 47,05%`

`<=> 24 - 24 . 47,05% = X . 47,05%`

`<=> X = (24 - 11,292)/(47,05%) = 27`

`-> X` là `Al` (nhôm)

b)

CTHH: `Al_2 O_3`

PTK = `27 . 2 + 16 . 3 = 102 (đvC)`