Đáp án + Giải thích các bước giải:

`Cu` `+` `H_2SO_4` `->` `CuSO_4` `+` `H_2O` 

 `Cu` tác dụng với `H_2SO_4` đặc nóng tạo khí `SO_2` `:`

`Cu` `+` `2H_2SO_4` `->` `CuSO_4` `+` `2H_2O` `+` `SO_2↑`

`0,1`                                    `0,1`                             `←0,1`  `(mol)`           

Theo `PTHH` ta có: `n_{Cu}` `=` `0,1` `(mol)`

`=>` Khối lượng của `Cu` trong hh ban đầu là:

`m_{Cu}` `=` `0,1 . 64` `=` `6,4` `(g)`

   Khối lượng của `CuO` trong hh ban đầu là:

`m_{CuO}` `=` `14,4 - 6,4` `=` `8` `(g)`

 b, `n_{CuO}` `=` `m/M` `=` `8/80` `=` `0,1` `(mol)`

Theo `PTHH` ta có: `n_{CuO}` `=` `n_{CuSO_4}` `=` `0,1` `(mol)`

`=>` `∑n_{CuSO_4}` `=` `0,1 + 0,1` `=` `0,2` `(mol)`

Khi cho `NaOH` tác dụng với dd `A` ta có PTHH:

`CuSO_4` `+` `2NaOH` `->` `Cu(OH)_2↓` `+` `Na_2SO_4`

  `0,2→`             `0,4`                                                        `(mol)`

`=>` `V_{NaOH}` `=` `n/{C_M}` `=` `{0,4}/{0,2}` `=` `2` `(lít)`                   

a)Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

0.1               <---  0.1            0.1

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

0.1                         0.1

nSO2 = 0.1 = nCu => mCu = 0.1 x 64 = 6.4g

=> mCuO = 14.4 - 6.4 =8g

b)% CuO = 8/14.4 =55.56%

% Cu = 6.4/14.4 =44.44%

nCuSO4 = 0.2 mol

CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2

0.2             0.4

=> V NaOH = 0.4/0.2 = 2 l