Đáp án:

40,A

41,B

42,A

43,A

44,C

45,B

46,A

47,A

48,C

49,A

50,B

51,B

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
40,\\
CaO + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{CaO}} = 0,1mol\\
 \to {n_{HCl}} = 2{n_{CaO}} = 0,2mol\\
 \to {m_{HCl}}{\rm{dd}} = \dfrac{{0,2 \times 36,5 \times 100}}{{14,6}} = 50g
\end{array}\)

41, \(N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\)

42,

Gọi oxit của nguyên tố cần tìm là RO

\(\begin{array}{l}
\% O = \dfrac{{16}}{{R + 16}} \times 100 = 28,57\\
 \to R = 40
\end{array}\)

Suy ra nguyên tố cần tìm là Ca

43,

Gọi oxit của nguyên tố cần tìm là RO

\(\begin{array}{l}
RO + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{21,9 \times 10}}{{100 \times 36,5}} = 0,06mol\\
 \to {n_{RO}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,03mol\\
 \to {M_{RO}} = 80\\
 \to R + 16 = 80\\
 \to R = 64
\end{array}\)

Suy ra oxit là CuO

44,\(CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\)

Dung dịch có môi trường bazo nên pH?7

45,

Cho giấy quỳ tím ẩm vào từng mẫu thử, nhận:

\(S{O_2}\) có giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ 

Cho que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào 2 mẫu thử còn lại, nhận:

\({H_2}\) có que đóm cháy màu xanh 

Còn lại là khí \({O_2}\)

47,

\(\begin{array}{l}
\% F{\rm{e}} = \dfrac{{56 \times 2}}{{56 \times 2 + 16 \times 3}} \times 100\%  = 70\% \\
 \to F{{\rm{e}}_2}{O_3}
\end{array}\)

48,

\(\begin{array}{l}
F{{\rm{e}}_2}{O_3} + 3CO \to 2F{\rm{e}} + 3C{O_2}\\
{n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{C{O_2}}} = 3{n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 0,3mol\\
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,3mol\\
 \to a = {m_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 30g
\end{array}\)

49,

\(\begin{array}{l}
CaO + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O\\
CaC{{\rm{O}}_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,3mol\\
 \to {n_{CaO}} + {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,15mol
\end{array}\)

Mặt khác, ta có: \(56{n_{CaO}} + 100{n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 11,7\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56{n_{CaO}} + 100{n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 11,7\\
{n_{CaO}} + {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,15
\end{array} \right.\\
 \to {n_{CaO}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,075mol\\
 \to {n_{CaC{l_2}}} = {n_{CaO}} + {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,15mol\\
 \to {m_{CaC{l_2}}} = 16,65g
\end{array}\)

51,

\(\begin{array}{l}
S{O_2} + CaO \to CaS{O_3}\\
S{O_2} + {K_2}O \to {K_2}S{O_3}\\
S{O_2} + 2KOH \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O\\
S{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaS{O_3} + {H_2}O
\end{array}\)