Đáp án: 

5: B

6: C

1: C

2: A

3: C

 Giải thích các bước giải:

câu 5:

xét cấu hình electron của [Cr] 3d5 4s1:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Ta có tổng số electron ở các lớp là 24 

⇒ Loại A vì A chỉ có 17e, loại D vì D có tới 27e

Do Cr đã tới chu kì 4 (4s)

⇒ Loại C vì C chỉ mới tới chu kì 3

Vậy ta chọn B vì B đáp ứng đủ yêu cầu ( 24e, chu kỳ 4)

Câu 6:

Anion X2- và cation Y2+ đều có cấu hình 3s2 3p6

⇒ Cấu hình của X là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Cấu hình của Y là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 

Dựa vào cấu hình của X có: 17e , chu kỳ 3, nhóm VIIA

⇒ Loại A và D vì cả 2 đều có tận 19e

Dựa vào cấu hình của Y co: 20e, chu kỳ 4, nhóm IIA

Loại B vì B có nhóm là VIA

Ta chọn C vì C đáp ứng đủ yêu cầu

*Vận dụng:
Câu 1:

Xét cấu hình electron của X2+ có Z =26: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s0

Xét cấu hình electron của X3+ có Z =26: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s0

⇒ Chọn C 

Chú thích : khi mất electron, nguyên tử sẽ mất electron lần lượt từ phân lớp ngoài vào trong.

Câu 2: Xét cấu hình electron của X, Y+, Z2- lần lượt là:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ( có 18 electron)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ( có 19 electron)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ( có 16 electron)

Vậy ta chọn A vì A có  đáp đúng yêu cầu đề bài. ( 18, 19, 16)

Câu 3: Do X thuộc nhóm nguyên tố d ( nhóm nguyên tố d,f ở trong nhóm B) 

⇒ Loại B và D vì cả 2 nằm ở nhóm A

Khi cộng số electron của phân lớp 3d và phân lớp 4s cho tổng electron < 8 ⇒ nhóm của nguyên tố đó bằng tổng số electron của nguyên tố đó: 5+1=6

⇒ Chọn C vì C có nhóm VIB

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 5B

6C

1 A

2 A

5 c