Đáp án:

`C. \ 55,37%` 

Giải thích các bước giải:

\(PTHH : \ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\\text{Ta có :} \ n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03 \quad \text{(mol)}\\\to n_{Al}=\dfrac{0,03.2}{3}=0,02 \quad \text{(mol)}\\\to m_{Al}=0,02.27=0,54 \quad \text{(g)}\\\to m_{Ag}=1,21-0,54=0,67 \quad \text{(g)}\\\to \%m_{Ag}=\dfrac{0,67}{1,21} . 100\%=55,37\%\\\to \text{Chọn đáp án : C}\)

Giải thích các bước giải:

Chọn C: $55,37$%

$Ag$ không tác dụng với $HCl$, chỉ có $Al$ tác dụng với $HCl$

$nH2=$ `(0,672)/(22,4)` $=0,03mol$

PTHH: $2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑$ 

            0,02                                           0,03     (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nAl=$ `2/3` $.nH2=$ `2/3` $.0,03=0,02mol$

$mAl=0,02.27=0,54g$

⇒ $mAg(tronghỗnhợp)=mhỗnhợp-mAl=1,21-0,54=0,67g$

⇒ %$mAg=$ `(0,67)/(1,21)` $.100$% $≈55,37$%