Giải thích các bước giải:

** Phản ứng giữa: $Bazo+oxit$ $axit$ có thể tạo ra muối trung hòa, hay muối axit hay cả 2 muối trong sản phẩm sau phản ứng. 

** Muốn biết sau phản ứng tạo ra muối gì, ta phải xét tỉ lệ số mol của $bazo$ và $oxit$ $axit$ tham gia phản ứng

+ Nếu `(nOH-)/(nCO2)` $<1$: Phản ứng tạo muối axit

+ Nếu `(nOH-)/(nCO2)` $>2$: Phản ứng tạo muối trung hòa

+ Nếu $1≤$ `(nOH-)/(nCO2)` $≤2$: Phản ứng tạo muối axit và muối trung hòa    (3)

Người ta ghi tóm tắt $nOH-$ là số mol của bazo

-----------------------

Bài của bạn:

1/. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (dktc) vào dd nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2.

Dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 - Đây là số mol của $nOH-=nCa(OH)2=0,75mol$ - đề bài đã cho

2/. Vì tỉ lệ `(nOH-)/(nCO2)` $=1,5$   kiểm tra ở trên thấy vào đúng số (3) nên muối thu đc sau pư là 2 muối: muối trung tính $CaCO3$ và muối axit $Ca(HCO3)2$

3/. a+b=0,1 và a+1/2b=0,75 ở đâu ra vậy ạ

Ta có:

$nCO2=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

Gọi a là số mol của $CO2$ trong phản ứng (1), b là số mol của $CO2$ trong phản ứng (2)

PTHH: $CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O$         (1)

             a                       a                a                (mol)

           $2CO2+Ca(OH)2→Ca(HCO3)2$            (2)

           b                       `b/2`                  `b/2`      (mol)

Theo phương trình (1), ta có:

$nCa(OH)2(1)=nCaCO3(1)=nCO2(1)=a(mol)$

Theo phương trình (2), ta có:

$nCa(OH)2(2)=nCa(HCO3)2(2)=$ `1/2` $.nCO2(2)=$ `1/2` $.b=$ `b/2` $(mol)$

Theo đề bài:

$nCO2(1)+nCO2(2)=nCO2=0,1mol$

⇔ $a+b=0,1$      (*)

$nCa(OH)2(1)+$nCa(OH)2(2)=$nCa(OH)2=0,075mol$

⇔ $a+$ `b/2` $=0,075$         (**)

Giải (*) và (**) sẽ ra $a=0,05mol$; $b=0,05mol$

Hy vọng bạn sẽ hiểu bài nhé