3) Trung hòa 40g dung dịch NaOH 20% bằng dung dịch HCl 25%, phản ứng xảy ra vừa đủ a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng để tru
3) Trung hòa 40g dung dịch NaOH 20% bằng dung dịch HCl 25%, phản ứng xảy ra vừa đủ a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng để trung hòa c) Tính nồng độ % của muối NaCl trong dung dịch thu được sau phản ứng
Lời giải 1 :
`a)`
`NaOH + HCl → NaCl + H_2O`
`0,2 → 0,2 → 0,2(mol)`
`a)`
`n_{NaOH} = {40 .20%}/{40} = 0,2(mol)`
`mdd_{HCl} = {0,2.36,5}/{25%} = 29,2(g)`
`c)`
`C%_{NaCl} = {0,2 . 58,5}/{29,2+ 40} .100 = 16,91%`
Thảo luận
Lời giải 2 :
a) NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
b) mNaOH= $\frac{40.20}{100}$ = 8g
=> nNaOH= 0,2 mol
theo pt: nHCl= nNaOH= 0,2 mol
=> mHCl= 0,2.36,5= 7,3g
=> mdd= 29,2g
c) mNaCl= 0,2.(23+35,5) = 11,7g
mdd= 29,2+40= 69,2
%NaCl= $\frac{11,7}{69,2}$ = 16,9%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK