$a,\\ d_{A/N_2}=\dfrac{53}{7}\\ \Rightarrow M_A=28.\dfrac{53}{7}=312(đvc)\\ b,\\ A\ có \ dạng\ X_3PO4\\ \Rightarrow 3X+31+64=212\\ \Rightarrow X=39\\ \to X: \ K(\ kali\ )\\ c,\\ CTHH: \ K_3PO_4$

Giải thích các bước giải:

a/.

$Nitơ$ là chất khí nên trong 1 phân tử $Nitơ$ có 2 nguyên tử $N$

Phân tử $Nitơ$ là $N2$

⇒ Phân tử khối của $Nitơ$ là: $=2.14=28(đvC)$

Hợp chất A nặng hơn phân tử Nito 53/7 lần.

⇒Phân tử khối của hợp chất $A$ là:

$PTK(A)=28.$ `(53)/7` $=212(đvC)$

b/.

Ta có hợp chất $A$ gồm 3 nguyên tử $X$, 1 nguyên tử $Photpho$ và 4 nguyên tử $Oxi$ liên kết với nhau

⇔ Phân tử khối của hợp chất $A=212(đvC)$

$PTK(A)=3.X+1.31+4.16=212(đvC)$

⇔ $3X+95=212(đvC)$

⇔ $3X=212-95$

⇒ $X=$ `(117)/3` $=39(đvC)$

⇒ $X$ là nguyên tố Kali - $KHHH:K$

c/.

Công thức hóa học của hợp chất $A$ là: $K3PO4$