Bài 9:

Biết:

$\left \{ {{M_{X} + 1 + 12 + 3M_{Y} = 100} \atop {M_{X} + M_{Y} = 100}}\right.$ (Do $M_{H} = 1$ và $M_{C} = 12$)

=> $M_{X} + 13 + 3M_{Y} = 100$

=> $M_{X} + 3*M_{Y} = 87$ (dựa vào PT số 2)

=> $2M_{Y} = 32$

=> $M_{Y} = 16$

=> Y là nguyên tố O (Oxygen)

$M_{X} + 16 = 55$ (Dựa vào PT số 1)

=> $M_{X} = 39$

=> X là nguyên tố K (Kali)

=> Hợp chất có công thức hóa học là $KHCO_{3}$

Bài 10:

Gọi hợp chất là A, ta có:

$%m_{O} = 100% - (40% + 12%) = 48%$ (Oxi chiếm $48%$ khối lượng của hợp chất $A$)

*Tính số gram của mỗi nguyên tố:

$m_{Ca} = 40%*100 = 40g$

$m_{C} = 12%*100 = 12g$

$m_{O} = 48%*100 = 48g$

*Tính số lượng của mỗi nguyên tố. Gọi $x$, $y$, $z$ lần lượt là số nguyên tố $Ca$, $C$, và $O$ trong $A$:

$x = \frac{40}{40} = 1$

$y = \frac{12}{12} = 1$

$z = \frac{48}{12} = 4$

Vậy số nguyên tử của hợp chất $A$ = 1 + 1 + 4 = 6

Bài 11:

Gọi hợp chất là A, ta có:

%Fe = 100% - 30% = 70%

*Tính số gram của mỗi nguyên tố trong hợp chất $A$:

$m_{O} = 30%*160 = 48g$

$m_{Fe} = 70%*160 = 112g$

*Tính số lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất $A$, gọi $a$, $b$ lần lượt là số lượng của $O$, $Fe$ có trong $A$:

$a = \frac{40}{40} = 3$

$b = \frac{112}{56} = 2$

Vậy có 3 nguyên tử $O$, 2 nguyên tử $Fe$ trong hợp chất $A$