Giải thích các bước giải:

Bài 5: 

Đổi: $200ml=0,2lít$

$100ml=0,1lít$

$nNaOH=0,2.1M=0,2mol$

$nH2SO4=0,1.1,5M=0,15mol$

$2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O$

0,2                 0,1               0,1            (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nH2SO4phảnứng=$ `1/2` $.nNaOH=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$

Theo đề bài, ta có:

$nH2SO4đềbài=0,15mol$

⇒ $nH2SO4dư=nH2SO4đềbài-nH2SO4phảnứng=0,15-0,1=0,05mol$

⇒ Sau phản ứng: lượng $NaOH$ hết, lượng $H2SO4$ còn dư $0,05mol$ 

Phản ứng giữa axit $H2SO4$ là axit mạnh và bazo $NaOH$ là bazo mạnh tạo ra muối  và nước là phản ứng trung hòa có sản phẩm tạo thành sau phản ứng là môi trường trung tính, nhưng do lượng axit $H2SO4$ bị dư, nên dung dịch $X$ sau phản ứng sẽ gồm dung dịch muối $Na2SO4$ và lượng axit $H2SO4$ bị dư. Do đó khi cho quỳ tím vào 

dung dịch $X$ thì quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ.

Bài 6: 

Đổi: $200ml=0,2lít$

$nH2SO4=0,2.1,5M=0,3mol$

Gọi $x$ là số mol của $NaOH$ trong dung dịch $A$, $y$ là số mol của $Ba(OH)2$ trong dung dịch $A$

$2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O$                  (1)

 x                        0,5x           0,5x            (mol)

$Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+H2O$                    (2)

 y                          y                  y               (mol)

Theo phương trình(1), ta có:

$nH2SO4phảnứng(1)=$ `1/2` $.nNaOH=$ `1/2` $.x=0,5x(mol)$

Theo phương trình(2), ta có:

$nH2SO4phảnứng(2)=nBa(OH)2=y(mol)$

Theo đề bài, ta có:

$nH2SO4=0,3mol$   

⇒ $0,5x+y=0,3$                          (*)

⇒ $nNaOH+nBa(OH)2=0,2(x.1+0,5y)=0,2(x+0,5y)(mol)$

⇒ $x+y=0,2(x+0,5y)$                  

⇔ $x+y=0,2x+0,1y$                    (**)

Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng không có lượng bazo và axit còn dư, thì

⇒ $0,2x+0,1y=0,3mol$    

Mình chỉ làm được đến đây thôi