Đặt n_Cl2=x mol và n_O2=y mol. Phản ứng vừa đủ tạo muối gồm các ion sau: Al³⁺ , Mg²⁺ , Cl^- , O^2-.

           Theo định luât bảo toàn điện tích: 3n_Al3+ +2n_Mg2+ = n_Cl- + 2n_O2- = 2n_Cl2 + 4n_O2

            m_muối= 27n_Al3+ +24n_Mg2+  +  35,5n_Cl- + 16n_O2-

          =>  3.0,2 + 2.0,1 = 2x + 4y (1)

                   27.0,2 + 24.0,1 + 71x + 32y = 25 ,2 (2)

Giải (1) ,(2) => x = 0,2  ; y = 0,1 

Theo đề: nHCl=0,6(mol)nHCl=0,6(mol); nH2=0,2(mol)nH2=0,2(mol)

a) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2HCl→ZnCl2+H2O

Từ việc xác định số oxi hóa trước và cả sau phản ứng, ta thấy sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố chỉ xảy ra ở phương trình đầu tiên, vậy phương trình Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2 là một phản ứng oxi hóa - khử.

b) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2(1)Zn+2HCl→ZnCl2+H2(1)

Số mol: 0,2 mol ----------------------> 0,2 mol

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O(2)ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O(2)

Số mol: 0,1 mol--> 0,2 mol

Theo (1), ta có: nZn=nH2=0,2(mol)nZn=nH2=0,2(mol)

Mặt khác, theo (1): 

(Vì )

Theo (2), 

⇒mZnO=0,1.81=8,1(g