Giải thích các bước giải:

Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10ml dung dịch HCl 0,1M với 10 ml dung dịch NaOH 0,1M?

Đổi: $10ml=0,01lít$

$10ml=0,01lít$

$nHCl=0,01.0,1=0,001mol$

$nNaOH=0,01.0,1=0,001mol$

$HCl+NaOH→NaCl+H2O$

0,001       0,001          0,001          (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nNaOH=nH2SO4=0,001mol$

⇒ Phản ứng xảy ra hoàn toàn không có chất nào còn dư.

Phản ứng giữa axit $HCl$ là axit mạnh và bazo $NaOH$ là bazo mạnh tạo ra muối và nước là phản ứng trung hòa có sản phẩm tạo thành sau phản ứng là môi trường trung tính, nên độ $pH=7$

Vậy $pH=7$ 

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`10ml= 0,01l`

`n_{HCl} = 0,1 . 0,01= 0,001(mol)`

`n_{NaOH} = 0,1.  0,01= 0,001(mol)`

 `HCl→ H^{+} + Cl^{-}` 

`0,001→ 0,001(mol)`

`NaOH→ OH^{-} + Na^{+}`

`0,001→ 0,001(mol)`

`OH^{-} + H^{+} → H_2O`

`n_{OH^{-}} = n_{H^{+}}`

`→` Phản ứng vừa đủ 

`→` Tạo dung dịch trung hoà `pH= 7`