Giải thích các bước giải:

a/.

$nSO2=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

PTHH: $SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O$

             0,1                 0,2            0,1          (mol)

 Theo phương trình, ta có:

$nNaOH=2.nSO2=2.0,2=0,2mol$

$mNaOH=0,2.40=8g$

⇒ $C$%$(ddNaOH)=$ `8/(160)` $.100$% $=5$%

b/. Đổi: $150ml=0,15lít$

$nH2SO4=0,15.2M=0,3mol$

PTHH: $2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O$        (*)

             0,2                      0,1             0,2                (mol)

Theo phương trình (*), ta có:

$nH2SO4phảnứng=$ `1/2` $.nNaOH=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$

Theo đề bài: $nH2SO4=0,3mol$ ⇒ Lượng $H2SO4$ còn dư; lượng $NaOH$ hết. Nên tính theo $nNaOH$

Ta có:

$nNa2SO4=$`1/2` $.nNaOH=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$

⇒ $mNa2SO4=0,1.142=14,2g$

$nH2SO4dư=nH2SO4-nH2SO4phảnứng=0,3-0,1=0,2mol$

$mH2SO4dư=0,2.98=19,6g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:

$mdungdịchsauphảnứng=mddH2SO4+mNaOH=150.1,14+0,2.40=179g$

⇒ $C$%$(ddH2SO4dư)=$ `(19,6)/(179)` $.100$% $≈10,95$%

⇒ $C$% $ddNa2SO4)=$ `(14,2)/(179)` $.100$% $≈7,93$%

a)Ta có:$\frac{2,24}{22,4}$=0,1 mol

                SO2 + 2NaOH→Na2SO3+H2O

Theo đề: 0,1mol→0,2mol →0,1mol

⇒mNaOH=0,2.40=8g

⇒C%NaOH=$\frac{8}{160}$.100%=5%

b)   150ml=0,15l

Ta có: nH2SO4=2.0,15=0,3 mol

          PT:2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O  (1)

Theo đề: 0,2mol     0,3mol

           ⇒NaOH hết,H2SO4 dư

Theo PT(1): nNaOH=0,2 mol→nNa2SO4=0,1mol→mNa2SO4=0,1.142=14,2g

                                             →nH2SO4 dư=0,3-0,2=0,1mol→mH2SO4 dư=0,1.98=9,8g

⇒mdd thu dc=150.1,14=171g

⇒C%H2SO4 dư=$\frac{9,8}{171}$.100%=5,73%

C%Na2SO4=$\frac{14,2}{171}$.100%=8,3%