Đáp án:

- $pH=7$

 - Qùy tím không đổi màu

Giải thích các bước giải:

  $n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2×\dfrac{100}{1000}×0,05=0,01(mol)$

  $n_{OH^-}=n_{NaOH}=\dfrac{200}{1000}×0,05=0,01(mol)$

Ta thấy $n_{H^+}=n_{OH^-}$ → Không có chất dư (phản ứng vừa đủ)

Mà $H_2SO_4$ là axit mạnh, $NaOH$ cũng là bazơ mạnh

→ Phản ứng trung hòa (dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính).

⇒ $pH=7$

⇒ Qùy tím không đổi màu.

Giải thích các bước giải: 

Đổi: $100ml=0,1lít$

$200ml=0,2lít$

$nH2SO4=0,1.0,05=0,005mol$

$nNaOH=0,2.0,05=0,01mol$

$H2SO4+2NaOH→Na2SO4+H2O$

0,005                   0,01                (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nNaOH=2nH2SO4=2.0,005=0,01mol$

⇒ Phản ứng xảy ra hoàn toàn không có chất nào còn dư.

Phản ứng giữa axit $H2SO4$ và bazo $NaOH$ tạo ra muối và nước là phản ứng trung hòa có môi trường trung tính, nên độ $pH=7$

Với $pH=7$ thì giấy quỳ không thay đổi màu. Giấy quỳ vẫn là màu tím