Đáp án:

$m_{CuO}=  28,8g$
$V_{O_2 thực tế}= 4,4352(l)$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Cu}=\frac{23,04}{64}=0,36 mol$
Phương trình phản ứng
$2Cu + O_2 \to 2CuO$

Theo pt:

$n_{CuO}=n_{Cu}=0,36 mol$
$m_{CuO}= 0,36.80= 28,8g$
$n_{O_2}=0,5.0,36=0,18 mol$
$V_{O_2 lý thuyết}= 0,18.22,4= 4,032 l$
$V_{O_2 thực tế}= 4,032 + 4,032.10\%= 4,4352(l)$

Đáp án:

 a/$m_{CuO}$ = 0,36 * 80 = 28,8 (g)

b/$V_{O_{2}}$ (ban đầu) = 4,4352 (l)

Giải thích các bước giải:

 a/                        $t^{o}$ 

Pt: $2Cu$ + $O_{2}$  →    $2CuO$   (1)

$n_{CuO}$ = $n_{Cu}$ = $\frac{23,04}{64}$ = 0,36 (mol)

⇒ $m_{CuO}$ = 0,36 * 80 = 28,8 (g)

b/

 Ta có: $n_{O_{2}}$ (1) = 0,5$n_{CuO}$= 0,18 (mol)

⇒$n_{O_{2}}$ (ban đầu) = $\frac{0,18*(100+ 10)}{100}$ = 0,198 (mol)

⇒ $V_{O_{2}}$ (ban đầu) = 4,4352 (l)