Câu 1:

a)         2Al+     6HCl->      2AlCl3+        3H2

(mol)     0,2       0,6                                      0,3                      

n Al= m/M= 5,4/27= 0,2(mol)

-> V H2=n.22,4=0,3.22,4= 6,72(mol).

b) m HCl= n.M= 0,6.36,5= 21,9(g)

Ta có: C%= (m HCl/m dd HCl).100%= 14,6%

<=> (21,9/m dd HCl).100%=14,6%

<=> m dd HCl= (21,9.100)/14,6= 150(g)

Câu 2:

          BaCl2+         H2SO4->        BaSO4+       2HCl

(mol)   0,2                                        0,2              0,4                         

a) n BaCl2= m/M= 41,6/208= 0,2 (mol)

-> m BaSO4= n.M= 0,2.233= 44,6(g)

b) m d sau phản ứng= m BaCl2+ m H2SO4- m BaSO4 

= 41,6+ 0,2.98- 44,6= 16,6(g)

Đổi 200ml= 0,2 lít

=> CM HCl= n/V= 0,4/0,2= 2M

Câu 3:

a) 

Lấy mẫu thử và đánh số, sau đó nhúng giấy quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

+ Mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ thì mẫu đó chứa dung dịch H2SO4

+ Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh thì mẫu đó chứa dung dịch KOH

+ 2 mẫu nào không làm quỳ tím đổi màu thì 2 mẫu đó lần lượt đó chứa dung dịch NaNO3 và dung dịch Na2SO4

Cho 2 mẫu chứa dung dịch muối tác dụng với dung dịch HCl:

+ Mẫu nào tác dụng với dung dịch HCl thấy khí thoát ra thì mẫu đó chứa dung dịch Na2CO3:

Na2CO3+2HCl-> 2NaCl+ CO2+ H2O

+ Mẫu nào tác dụng với dung dịch HCl mà không có hiện tượng gì xảy ra thì mẫu đó chứa dung dịch Na2SO4:

Na2SO4+ 2HCl-> 2NaCl+ H2SO4.

b)

Lấy mẫu thử và đánh số, sau đó dùng giấy quỳ tím lần lượt nhúng vào các mẫu thử:

+ Mẫu nào làm quỳ tím Hóa đỏ thì mẫu đó chứa dung dịch H2SO4

+ Mẫu nào làm quỳ tím Hóa xanh thì mẫu đó chứa dung dịch NaOH

+ 2 Mẫu nào không làm quỳ tím đổi màu thì 2 mẫu đó chứa lần lượt dung dịch NaOH và K2SO4

Cho 2 mẫu thử chứa dung dịch muối tác dụng với dung dịch BaCl2

+ Mẫu nào tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng thì mẫu đó chứa dung dịch K2SO4:

BaCl2+ K2SO4-> BaSO4+ 2KCl

-> mẫu còn lại chứa dung dịch NaOH.