Đáp án: $m_{X}=7,7255(g)$

Giải thích các bước giải:

 - Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: $NH_4^++OH^-→NH_3↑+H_2O$

 $n_{NH_3}=\dfrac{560÷1000}{22,4}=0,025(mol)$

→ $n_{NH_4^+}=n_{NH_3}=0,025(mol)$

         $Mg^{2+}+2OH^-→Mg(OH)_2↓$

  $n_{MgOH}=\dfrac{1,16}{58}=0,02(mol)$

→ $n_{Mg^{2+}}=n_{MgOH}=0,02(mol)$

Phần 2: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$

   $n_{BaSO_4}=\dfrac{5,825}{233}=0,025(mol)$

→ $n_{SO_4^{2-}}=n_{BaSO_4}=0,025(mol)$

Bảo toàn điện tích ta có: 

     $n_{Cl^-}=n_{NH_4^+}+n_{Mg^{2+}}-n_{SO_4^{2-}}$

                   = $0,025+0,02×2-0,025×2=0,015(mol)$

Tổng khối lượng chất tan trong dung dịch $X$

⇒ $m_{Muối}=2×(0,025×18+0,02×24+0,025×96+0,015×35,5)=7,725(g)$

Đáp án:

-Phần 1:

Mg²⁺+ 2OH^-   → Mg(OH)₂

0,01                     0,01

NH₄⁺+ OH^- → NH₃+ H₂O

0,03                    0,03

-Phần 2:

Ba²⁺+ SO₄^2-  → BaSO₄

         0,02          0,02

Theo ĐLBT ĐT thì số mol Cl^- bằng 0,01 mol

Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng:

(0,01.24+ 0,03.18+ 0,02.96+ 0,01.35,5).2= 6,11 gam