Bài 2:

a)

- Lấy mẫu thử và đánh số, sau đó nhúng giấy quỳ tím lần lượt vào mỗi mẫu thử:

+ Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh thì mẫu đó chứa dung dịch Bazơ 

+ 2 mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ thì 2 mẫu đó chứa lần lượt dung dịch HCl và dung dịch H2SO4.

- Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho vào 2 mẫu thử chứa dung dịch acid:

+ Mẫu nào thấy tạo kết tủa trắng thì mẫu đó chứa dung dịch H2SO4:

H2SO4+ Ba(OH)2-> BaSO4+ 2H2O

+ Mẫu nào chỉ phản ứng nhưng không tạo kết tủa thì mẫu đó chứa dung dịch HCl:

2HCl+ Ba(OH)2-> BaCl2+ 2H2O

b) Lấy mẫu thử và đánh số, sau đó nhúng giấy quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

+ Mẫu nào không làm quỳ tím đổi màu thì mẫu đó chứa dung dịch NaCl

+ 2 mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh thì 2 mẫu đó chứa lần lượt dung dịch NaOH và dung dịch Ba(OH)2.

- Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với 2 mẫu chứa dung dịch NaOH và dung dịch Ba(OH)2

+ Mẫu nào thấy tạo kết tủa trắng thì mẫu đó chứa dung dịch Ba(OH)2:

H2SO4+ Ba(OH)2-> BaSO4+ 2H2O

+ Mẫu nào chỉ phản ứng nhưng không tạo kết tủa thì mẫu đó chứa dung dịch NaOH:

H2SO4+ 2NaOH-> Na2SO4+2H2O.

c)

Lấy mẫu thử và đánh số, sau đó nhúng giấy quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

+ Mẫu nào không làm quỳ tím đổi màu thì mẫu đó chứa dung dịch KNO3 

+ 2 mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ thì 2 mẫu đó lần lượt chứa dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 (nhóm 1).

+ 2 mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh thì 2 mẫu đó lần lượt chứa dung dịch KOH và dung dịch Ba(OH2) (nhóm 2).

- Cho nhóm 2 tác dụng với dung dịch H2SO4:

+ Mẫu nào kết tủa trắng thì mẫu đó chứa dung dịch Ba(OH)2:

H2SO4+ Ba(OH)2-> BaSO4+ 2H2O

+ Mẫu nào chỉ phản ứng nhưng không tạo kết tủa thì mẫu đó chứa dung dịch KOH:

2KOH+ H2SO4-> K2SO4+ 2H2O

- Cho nhóm 1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2:

+ Mẫu nào tạo kết tủa trắng thì mẫu đó chứa dung dịch H2SO4:

H2SO4+ Ba(OH)2-> BaSO4+ 2H2O

+ Mẫu nào chỉ phản ứng nhưng không tạo kết tủa thì mẫu đó chứa dung dịch HCl:

2HCl+ Ba(OH)2-> BaCl2+ 2H2O.

Bài 3:

          Na2O+       H2O->       2NaOH

(mol)   0,25                               0,5                              

n Na2O= m/M= 15,5/62= 0,25(mol)

Ta có:

CM NaOH= n/V=0,5/0,5= 1M

Bài 4:

a)         Na2O+      H2O->       2NaOH

(mol)    0,1             0,1               0,2                                            

b) 

n Na2O= m/M= 6,2/62= 0,1(mol)

n H2O= m/M= 200/18= 11,11(mol)

Xét tỉ lệ:

        Na2O                H2O

        0,1            <      11,11

-> Na2O phản ứng hết, H2O dư sau phản ứng.(tính theo số mol của Na2O).

m dd sau phản ứng= m Na2O+ m H2O= 6,2+200= 206,2(g)

m NaOH= n.M= 0,1.40= 4(g)

=> C% NaOH= (4/206,2).100%=1,94%

Bài 5:

           H2SO4+       2NaOH->       Na2SO4+            2H2O

(mol)    0,45              0,225                  0,45                                                       

a) đổi: 300ml= 0,3 lít

Ta có: CM=n/V =>n H2SO4= CM.V= 1,5.0,3= 0,45 (mol)

=> m Na2SO4= n.M= 0,45.142= 63,9(g)

b) m NaOH= n.M= 0,225. 40= 9(g)

Ta có C%= (m chất tan/ m dung dịch).100%=40%

<=> (9/m dung dịch).100=40

<=> m dung dịch= (9.100)/40= 22,5(g)

vậy khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là 22,5 gam