Đáp án:

$m_{dung dịch H_2SO_4}=55,51g$
$C_{FeSO_4}\%=14,18\%$

Giải thích các bước giải:

 $n_{FeO}=\frac{4}{72}=\frac{1}{18} mol$
Phương trình phản ứng:

$FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O$
Theo phương trình:

$n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{FeO}= \frac{1}{18} mol$
$m_{H_2SO_4}=\frac{1}{18}.98= 5,4g$
$m_{dung dịch H_2SO_4}=\frac{5,44.100}{9,8}=55,51g$
$m_{dung dịch}=4+55,51=59,51g$
$m_{FeSO_4}=\frac{1}{18}.152=8,44g$
$C_{FeSO_4}\%=\frac{8,44.100}{59,51g}=14,18\%$

$FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O$

a/ $n_{FeO}=\dfrac{4}{72}=\dfrac{1}{18}(mol)$

Theo PTHH: $n_{H_2SO_4}=n_{FeO}$

$→n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{18}(mol)\\→m_{H_2SO_4}=98.\dfrac{1}{18}=\dfrac{49}{9}g\\m_{dd\,H_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{49}{9}}{9,8\%}=\dfrac{500}{9}g$

Vậy $m_{dd\,H_2SO_4}=\dfrac{500}{9}g$

b/ $m_{dd\,\text{sau phản ứng}}=4+\dfrac{500}{9}=\dfrac{536}{9}g$

Theo PTHH: $n_{FeSO_4}=n_{FeO}$

$→n_{FeSO_4}=\dfrac{1}{18}(mol)\\→m_{FeSO_4}=152.\dfrac{1}{18}=\dfrac{76}{9}g\\C\%_{FeSO_4}=\dfrac{\dfrac{76}{9}}{\dfrac{536}{9}}≈14,18\%$

Vậy $C\%_{FeSO_4}≈14,18\%$