Giải thích các bước giải:

 Đổi: $1tấn=1000kg$

Lượng sắt chứa trong 1 tấn gang chứa $96$% sắt là:

$mFe=$ `(1000.96)/(100)` $=960kg$

Ta có: 1 tấn gang chứa $960kg$ sắt

Tạm xem $960kg$ sắt như $960g$ sắt 

⇒ $nFe=$ `(960)/(56)` $≈17,14mol$

PTHH: $3CO+Fe2O3(to)→2Fe↓+3CO2↑$

                                8,57                    17,14           (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nFe2O3=$ `1/2` $.nFe=$ `1/2` $.17,14=8,57mol$

⇒ $mFe2O3lýthuyết=8,57.160=1371,2kg$

⇒ $mFe2O3thựctế=$ `(1371,2)/(80%)` $=1714kg$

⇒ $mquặngHematit=$ `(1714)/(60%)` $=2856,67kg=2,85667tấn$

Khối lượng của Fe có trong 1 tấn gang là : 1 . 96/100 = 0,96 tấn

         PTPƯ :  Fe2O3+ 3CO ->  2Fe + 3CO2

Tỉ lệ                160                     2.56               = 112 (tấn)

PỨ                   m                      0,96 (tấn)

Khối lượng Fe2O3  khi phản ứng : m= 0,96 .160/ 2.56 ~1,371 ( tấn)

Vì hiệu suất của pứ chỉ đạt 80% nên khối lượng thực tế  Fe2O3  cần là :

  1,371 .100/80 =  1,71375 ( tấn)

Fe2O3  chỉ chiếm 60% khối lượng quặng hematit nên khối lượng quặng hematit cần là : 

mQuặng =  1,71375 .100/60 =  2,85625 ( tấn )

~Chúc bạn học tốt~

Nếu thấy hay cho mk xin 1 vote và 1 câu trả lời hay nhất nhé.Cảm ơn nhiều ạ

@main60273