Giải thích các bước giải:

PTHH:

$4Fe(OH)2+O2(to)→2Fe2O3+4H2O$

 0,1                                         0,05   (mol)                             

$Cu(OH)2(to)→CuO+H2O$

 0,1                            0,1                (mol)

Gọi $x$ là số mol của $Fe(OH)2$, $y$ là số mol của $Cu(OH)2$

Theo đề bài, ta có:

      $mhỗnhợp=mFe(OH)2+mCu(OH)2=18,8g$

⇔  $mhỗnhợp=90x+98y=18,8$   (1)

      $m(rắn)=mFe2O3+mCuO=16g$ 

      $m(rắn)=80x+80b=16$             (2)

 Từ (1) và (2) 

⇒ $x=0,1mol$  và $y=0,1mol$

Theo phương trình, ta có:

$nFe2O3=$ `2/4` $.nFe(OH)2=$ `1/2` $.0,1=0,05mol$

⇒ $mFe2O3=0,05.160=8g$

⇒ $nCuO=nCu(OH)2=0,1mol$

⇒ $mCuO=16-8=8g$

⇒ $C$ % $(Fe2O3)=$ `8/(16)` $.100$% $=50$%

⇒ $C$ % $(CuO)=100$% $-50$% $=50$%

b/. 

PTHH: $Fe2O3+3H2SO4(đặc,to)→Fe2(SO4)3+3H2O$    (3)

             0,05                  0,15                            0,05           (mol)

           $CuO+H2SO4(đặc,to)→CuSO4+H2O$                  (4)

             0,1               0,1                          0,1                   (mol)

Từ phương trình (3), ta có:

$nH2SO4(3)=3.nFe2O3=3.0,05=0,15mol$

$nFe2(SO4)3=nFe2O3=0,05mol$

Từ phương trình (4), ta có:

$nCuSO4=nCuO=0,1mol$

$nH2SO4(4)=nCuO=0,1mol$

⇒ $nH2SO4=nH2SO4(3)+nH2SO4(4)=0,15+0,1=0,25mol$

⇒ $mH2SO4=$ `(0,25.98)/(49%)` $=50g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$mdungdịchsauphảnứng=mFe2O3+mCuO+mH2SO4=16+50=66g$

⇒ $C$ % $(Fe2(SO4)3)=$ `(0,05.400)/(66)` $.100$% $=30,3$%

⇒ $C$ % $(Cu(SO4))=$ `(0,1.160)/(66)` $.100$% $=24,24$%

Bạn tham khảo:

$a/$

$4Fe(OH)_2+O_2 \xrightarrow{t^{o}} 2Fe_2O_3+4H_2O$

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^{o}} CuO+H_2O$

$n_{Fe(OH)_2}=a(mol)$

$n_{Cu(OH)_2}=b(mol)$

$m_{hh}=90a+98b=18,8(1)$

$m_{Rắn}=80a+80b=16(2)$
$(1)(2)$
$a=b=0,1$
$\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160}{16}.100\%=50\%$

$\%m_{CuO}=50\%$

$b/$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \xrightarrow{t^{o}} Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$CuO+H_2SO_4 \xrightarrow{t^{o}} CuSO_4+H_2O$

$n_{H_2SO_4}=0,1.3+0,1=0,4(mol)$

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4.98.100}{49}=80(g)$

$C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160}{80+16}.100\%=16,66\%$

$C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,05.400}{80+16}.100\%=20,83\%$