MgO+        2HCl->          MgCl2+       H2O

(mol)  0,2             0,4                   0,2               0,2                                                                                                           

a) 

n MgO= m/M= 8/40= 0,2 (mol) 

m HCl=182,5.10%=18,25(g)

-> n HCL= m/M= 18,25/36,5= 0,5 (mol)

Xét tỉ lệ:

          MgO                           HCl

           0,2           <              0,5/2

-> Vậy MgO phản ứng hết, HCl còn dư sau phản ứng(tính theo số mol của MgO).

n HCl(còn lại)= n HCl(ban đầu) - n HCl(phản ứng)= 0,5-0,4=0,1(mol)

=> m HCl( còn lại)= n.M= 0,1.36,5= 3,65(g)

b)

m dung dịch sau phản ứng= m MgO +mdd HCl= 8+ 182,5= 190,5(g)

m MgCl2=n.M= 0,2.95= 19(g)

=> C% MgCl2= (m MgCl2/mdd sau phản ứng).100%= (19/190,5).100%=9,97%

      C% HCl(còn lại)= (m HCl/mdd sau phản ứng).100%= (3,65/190,5).100%=1,92%

_câu trả lời của mình có thể có sai sót, nên nếu thật sự có sai sót thì mong mọi người thẳng thắn góp ý nha_

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{MgO}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{182,5 \times 10}}{{100 \times 36,5}} = 0,5mol\\
 \to {n_{MgO}} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2}
\end{array}\)

Suy ra dung dịch sau phản ứng có HCl dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{HCl}}dư= 0,5 - 2{n_{MgO}} = 0,1mol\\
 \to {m_{HCl}}dư= 3,65g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 8 + 182,5 = 190,5g\\
 \to C{\% _{HCl}}dư= \dfrac{{3,65}}{{190,5}} \times 100\%  = 1,92\% \\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{MgO}} = 0,2mol\\
 \to C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 95}}{{190,5}} \times 100\%  = 9,97\% 
\end{array}\)