Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Bài 1) 47,34g hỗn hợp có CT Cn(H2O)m

               PT: Cn(H2O)m +nO2 ---> nCO2+ mH2O

       Từ pt: nO2=nCO2=nC

 Ta có: 47,34=mC+mH2o=mC+27,9--> mC= 19,44 ---> nC=19,44/12=1,62 mol

                                                                                   ---> nO2=1,62 mol   

                                                                                   ---> V=1,62*22,4=36,288 lít ---> chọn A   

Bài 2) Vì X hợp chất thuộc cacbonhidrat nên có dạng: Cn(H2O)m

Khi đốt cháy thì nO2 pư= tổng nC= 44.8/22.4=2 mol= nCaCO3

---> mCaCO3=2*100=200g ---> chọn B

Bài 3) nO2=44,8/22.4=2mol

Vì X là hợp cất thuộc cacbonhidrat nên có dạng Cn(H2O)m

      PT Cn(H2O)m+nO2---> CO2+ H2O

từ PT có nO2=nCO2=nC

mX=mC+mH2O =2*12+ 34,32=58,32g ---> chọn B