Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{CO_2} = 0,15 (mol)$

$n_{Ba(OH)_2} = 0,15.0,4 = 0,06 (mol)$

$n_{KOH} = 0,04 (mol)$

a, Hiện tượng: 

- Khi sục khí $CO_2$ lập tức có kết tủa trắng đến mức cực đại thì dừng và khi sục hết có một phần kết tủa bị hòa tan

Thứ tự phản ứng như sau 

$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$

$KOH + CO_2 → K_2CO_3 + H_2O$

$K_2CO_3 + CO_2 + H_2O → 2KHCO_3$

$BaCO_3 + CO_2 + H_2O → Ba(HCO_3)_2$

$n_{BaCO_3} = 0,06 - ( 0,15 - 0,06 - 0,04 ) = 0,01 (mol)$

$m_{BaCO_3} = 0,01 . 197 = 1,97 (g)$

b, 

`BA` là `nBaCO3`

`BC` là `nCO2`

các `PTHH` có thể xẩy ra :

`Ba(OH)2+CO2→BaCO3+H2O(1)`

`KOH+CO2→K2CO3+H2O(2)`

`K2CO3+H2O+CO2→2KHCO3(3)`

`BaCO3+H2O+CO2→2Ba(HCO3)2(4)`

hiện tương :
`+)`có kết tủa trắng 

`+)` một phần kết tủa bị hòa tan

`th1: Bazow` dư

`nCO2=nBaCO3=(3,36)/(22,4)=0,15`

`=>m↓=0,15.197=29,55`

`=>` loại 

vậy `Bazow` hết

`nBaCO3=0,4.0,15-(0,15-0,4.0,15-0,4.0,1)=0,01`

`⇒mBaCO3=0,01.197=1,97g`