CuO+H2->Cu+H2O

  x                         x        (mol)

Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O

  y                               3y      (mol)

Ta có:   $\left \{ {{80x + 160y = 32( m_hh} \atop {18x + 18.3y =9 ( m_H2O}} \right.$ 

        ⇔ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$ 

=> mCuO =0,2.80= 16 g

=> %mCUO = 50%

=> %mFe2O3 = 50%

Có n_{O của oxit}  = n_H2O = 0,5 mol  ⇒ m_O = 16 . 0,5 = 8 gam 

Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là:

  m_{kim loại} = 32 - 8 = 24 (gam)          

Đáp án:

`%m_{CuO} = %m_{Fe_2 O_3} = 16/32 . 100% = 50%` 

Giải thích các bước giải:

Gọi `x, y` (mol) là số mol của `CuO; Fe_2 O_3`

`-> (64 + 16)x + (56 . 2 + 16 . 3)y = 32`

`->  80x + 160y = 32`   (1) 

PTHH: `CuO + H_2 -> Cu + H_2 O`

(mol)      x                                        x

PTHH: `Fe_2 O_3 + 3H_2 -> 2Fe + 3H_2 O`

(mol)        y                                              3y

`\Sigma_{n_{H_2 O}} = x + 3y = 9/(1 . 2 + 16) = 0,5` (mol)   (2)

(1) (2) `-> x = 0,2` (mol); `y = 0,1` (mol)

`-> m_{CuO} = 0,2 . 80 = 16` (g); `m_{Fe_2 O_3} = 0,1 . 160 = 16` (g)

`-> %m_{CuO} = %m_{Fe_2 O_3} = 16/32 . 100% = 50%`