Bạn xem hình

Đáp án: Bên dưới

Giải thích các bước giải:

 Bài 5:

      $NH_4Cl+NaOH\xrightarrow[]{t^o}NaCl+NH_3↑+H_2O$

      $(NH_4)_2SO_4+2NaOH\xrightarrow[]{t^o}Na_2SO_4+2NH_3↑+2H_2O$

a) Đặt: $\begin{cases} n_{NH_4Cl}=x(mol)\\n_{(NH_4)_2SO_4}=y(mol) \end{cases}$

Ta có: $m_{X}=23,9(g)$ → $53,5x+132y=23,9$ $(1)$

          $n_{NO}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$ → $x+2y=0,4$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,2\\y=0,1 \end{cases}$

→ $∑n_{NaOH}=x+2y=0,4(mol)$

⇒ $V_{ddNaOH}=\dfrac{0,4}{1}=0,4(l)=400(ml)$

b) $\%m_{NH_4Cl}=\dfrac{0,2×53,5}{23,9}×100\%=44,8\%$

  $\%m_{(NH_4)_2SO_4}=\dfrac{0,1×132}{23,9}×100\%=55,2\%$

c)

+) $23,9(g)X$ → $0,2(mol)$ $NH_4Cl$

   $4,78(g)X$ → $0,04(mol)$ $NH_4Cl$

+) $23,9(g)X$ → $0,1(mol)$ $(NH_4)_2SO_4$

    $4,78(g)X$ → $0,02(mol)$ $(NH_4)_2SO_4$

 $(NH_4)_2SO_4+BaCl_2→BaSO_4+2NH4Cl$

→ $n_{BaSO_4}=n_{(NH_4)_2SO_4}=0,02(mol)$

⇒ $m_{BaSO_4}=0,02×233=4,66(g)$