Các bạn chỉ mình ạ! Hoà tan 2,8g CaO vào nước ta được dung dịch A. a/ Cho 1,68 lit khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch A. Hỏi có bao nhiêu gam kết tủa tạ
Các bạn chỉ mình ạ! Hoà tan 2,8g CaO vào nước ta được dung dịch A. a/ Cho 1,68 lit khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch A. Hỏi có bao nhiêu gam kết tủa tạo thành. b/ Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A và sau khi kết thúc thí nghiệm thấy có 1g kết tủa thì có bao nhiêu lít CO2 đã tham gia phản ứng. (các thể tích khí đo ở đktc) ************** + Phần b) (Hình ảnh) - Tại sao người ta lại chia ra được những trường hợp như vậy (màu đỏ)? - Tại sao trường hợp 1: là Ca(OH)2 dư mà không cho nó hết? Làm sao mà họ tìm được trường hợp như vậy hầu như mình thấy bài nào chia trường hợp bazo cũng đều dư? Mà không phải bazo hết? ** Đối với trường hợp 2: Co2 dư, làm tan một phần kết tủa (có tạo muối axit) - Chỉ mình tương tự tại sao CO2 dư mà không cho CO2 hết? - Làm tan một phần kết tủa, cho mình hỏi là tại sao đã là chất kết tủa rồi mà một phần kết tủa nó lại tan ạ? Tại sao kết tủa nó lại tan được ạ! - Khi đã chia trường hợp xong (trường hợp 2) Tại sao người ta lại viết thêm vào trường hợp 2 PTHH của trường hợp (1) làm gì ạ? Hai trường hợp khác nhau viết vào để làm gì ạ? *** Về phần khung xanh lá cây. - giải thích giúp mình mấy phép tính tại sao lại ra được nhưng phép tính như vậy ạ. - Và trường hợp 2 là CO2 dư thì phải tính số mol CO2 dư đúng không ạ! rồi suy ra thể tích CO2 dư. ếu không phải các bạn chỉ giúp mình tại sao ạ!
Lời giải 1 :
+ Để dể hiễu bài toán $CO_2+Ca(OH)_2$ mà $n_{CaCO_3}<n_{Ca(OH)_2}$, tham khảo đồ thị như hình: sục từ từ đến dư $CO_2$ vào $x$ mol $Ca(OH)_2$
Từ đồ thị ta thấy: kết tủa cực đại là $x$ mol khi sục $x$ mol khí, khi sục một lượng $\ge 2x$ mol khí thì kết tủa tan hết (hoàn toàn tạo muối tan $Ca(HCO_3)_2$)
Do đó nếu thu được lượng $y$ mol kết tủa ($0<y<x$) thì có hai giá trị $x_1, x_2$ của $CO_2$, ứng với hai trường hợp.
• Tư duy kiểu khác: nhận thấy $n_{Ca(OH)_2}>n_{CaCO_3}$ nên lượng $Ca$ chênh lệch phải ở trong $Ca(OH)_2$ dư (ứng với TH $x_1$) hoặc $Ca(HCO_3)_2$ (ứng với TH $x_2$)
• Hệ quả: nếu cho biết mol $Ca(OH)_2$ và $CaCO_3$, yêu cầu tính $CO_2$ có hai trường hợp; nếu cho biết mol $CO_2$ và $CaCO_3$ thì có một trường hợp
+ TH1: chỉ xảy ra phản ứng (1). TH2: phản ứng (1) đã xong và phản ứng (2) chưa xong. Do chưa xong nên còn dư $CaCO_3$, "xong" là khi không còn kết tủa
+ Khung xanh lá: từ PTHH thứ (1) tính được mol $Ca(OH)_2$ (1), suy ra $Ca(OH)_2$ là $0,05-0,01=0,04$ mol $=n_{Ca(HCO_3)_2}$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK