Bài 3: (Cho mình làm tắt)

Lập phương trình hóa học:

$Fe + O_{2} \rightarrow Fe_{3}O_{4}$

*Thêm hệ số 3 trước nguyên tử sắt để cân bằng với số sắt ở bên sản phẩm:

$3Fe + O_{2} \rightarrow Fe_{3}O_{4}$

*Thêm hệ số 2 trước phân tử oxi để cân bằng với số oxi ở bên sản phẩm:

$3Fe + 2O_{2} \rightarrow Fe_{3}O_{4}$

Phương trình đã cân bằng

a) $n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{1,68}{56} = 0,03 (mol)$

=> $n_{O_{2}} = 0,02 (mol)$ (Dựa vào PTHH)

=> $V_{O_{2}} = n_{O_{2}}*22,4 = 0,02*22,4 = 0,448(lít)$

b) Biết 20% không khí là oxi, ta có:

$\frac{20}{100}V_{không khí} = V_{O_{2}}$

=> $V_{không khí} = \frac{100}{20}V_{O_{2}}$

=> $V_{không khí} = 5*0,448$

=> $V_{không khí} = 2,24 (lít)$

c) $n_{Fe_{3}O_{4}} = 0,01 (mol)$ (Dựa vào PTHH)

=> $m_{Fe_{3}O_{4}} = n_{Fe_{3}O_{4}}*M_{Fe_{3}O_{4}} = 0,01 * 232 = 2,32(g)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bạn xem hình.
CHÚC BẠN HỌC TỐT:333