Giải thích các bước giải:

Khối lượng mol của khí A : dA/H2 = 17 ⇒ MA = 17.2 = 34 (g)

Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A:

mH=$\frac{34.5,88%}{100%}$ =2 (g) 

mS = 34 – 2 = 32 (g)

Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A có

nH= $\frac{2}{1}$ =2 ( mol ); nS= $\frac{32}{32}$ =1 ( mol )

Vậy trong 1 mol phân tử chất A có : 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S

⇒ CTHH của khí A là H2S

Đáp án:

\(A\) là \(H_2S\)

Giải thích các bước giải:

 Khí \(A\) tạo bởi \(H\) và \(S\) nên có dạng \(H_xS_y\)

\( \to {M_{{H_x}{S_y}}} = x{M_H} + y{M_S} = x + 32y = 17{M_{{H_2}}} = 17.2 = 34\)

\( \to \% {m_H} = \frac{x}{{34}}.100\%  = 5,88\%  \to x = 2;y = 1\)

Vậy \(A\) là \(H_2S\)