Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 CaCO3 và CaO

-Trích mỗi chất 1 ít để làm mẫu thử

 - Cho nước vào 2 chất rắn, quan sát:

_{+ Tan, tạo thành dung dịch -> Ca(OH)2 -> Rắn CaO}

_{+ Không tan -> Rắn CaCO3.}

PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2                      

*Cao và Na2O

-Trích mỗi chất 1 ít để làm mẫu thử

- Cho nước vào, cả 2 đều tan tạo thành các dung dịch.

PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Na2O + H2O -> 2 NaOH

- Dẫn khí CO2 vào 2 dung dịch trên, quan sát thấy:

+ Có kết tủa trắng CaCO3 -> dd Ca(OH)2 => Nhận biết CaO

+ Không có kết tủa trắng => dd NaOH => Na2O

 *CO2 và O2

-Lần lượt đưa quỳ tím ẩm vào 2 lọ đụng khí

+Hóa đỏ: CO₂

+Không đổi màu: Oxi

Đáp án:

 a) `CaCO_3` , `CaO`

Trích mỗi chất một ít vào mỗi ống nghiệm ,đánh dấu số (1) và (2) trên ống nghiệm , cho 2 mẫu này vào `H_2O` thì ống nghiệm (2) xuất hiện dd bazo, còn ống nghiệm (1) là chất rắn không tan vì không có hiện tượng, Vậy ống nghiệm (1) là `CaCO_3`, ống nghiệm (2) là `CaO`

PTHH :  `CaO+H_2O→Ca(OH)_2`

`CaO` và `Na_2O`

Trích mỗi chất một ít vào mỗi ống nghiệm ,đánh dấu số (1) và (2) trên ống nghiệm, cho `H_2O` vào 2 mẫu thì 2 ống đều tạo ra dd Bazo tan

PTHH : `CaO+H_2O→Ca(OH)_2`

`Na_2O+H_2O→2NaOH`

Thổi khí `CO_2` vào 2 mẫu ống nghiệm ta thấy ống nghiệm (1) có chất rắn kết tủa, ống nghiệm (2) thì sau pư có dd muối, vậy ống nghiệm (1) là chính là `CaO` chất ban đầu, ống nghiệm (2) là `Na_2O` ban đầu .

PTHH : `Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3↓+H_2O`

`2NaOH+CO_2→Na_2CO_3+H_2O`

b) `CO_2` , `O_2`

dùng que đóm còn tàn đỏ  thì khí `CO_2` làm que đóm tắt, còn là khí  `O_2` thì sẽ làm que đóm bùng cháy

$\text{Shield Knight}$