Đáp án:

 12,15g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
nFe = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
n{H_2} = nFe = 0,2\,mol\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}
\end{array}\)

Sau khi hòa tan thì cân ở vị trí thăng bằng

=>mA tăng=mB tăng

gọi a là số mol Al

Ta có

27a-1,5ax2=11,2-0,2x2

=>a=0,45mol

mAl=0,45x27=12,15g

$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$

$n_{Al}=\dfrac{m}{27}(mol)$

*Khi chi 11,2g Fe vào cốc đựng dd HCl :

$PTHH :$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(1)$

Theo pt (1) :

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$

$⇒m_{H_2}=0,2.2=0,4g$

$⇒m_{cốc\ 1 \ tăng}=11,2-0,4=10,8g$

*Khi cho m gam Al vào cốc đựng dd H2SO4 :

$PTHH :$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑(2)$

Theo pt (2) :

$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{m}{27}=\dfrac{m}{18}mol$

$⇒m_{H_2}=\dfrac{m}{18}.2=\dfrac{m}{9}(g)$

$m_{cốc\ 2\ tăng}=m-\dfrac{m}{9}=\dfrac{8m}{9}g$

Vì cân vẫn ở vị trí thăng bằng nên :

$\dfrac{8m}{9}=10,8$

$⇔m=12,15g$