Đáp án + Giải thích các bước giải:

a,

`-` Dung dịch có `pH<7:\ HCl`

`-` Dung dịch có `pH=7:\ NaNO_3`

`-` Dung dịch có `pH>7:\ NaOH,\ Ba(OH)_2`

b,

`-` Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

`-` Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là `HCl`

Mẫu thử nào lam quỳ tím hóa xanh là `NaOH,\ Ba(OH)_2` (nhóm 1)

Mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu là `NaNO_3`

`-` Cho hai mẫu thử nhóm 1 vào dung dịch `H_2SO_4` đặc dư:

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là `Ba(OH)_2`

Mẫu thử nào không hiện tượng là `NaOH`

Phương trình hóa học:

`2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O`

a)dung dịch 
có pH<7 :HCl 
có pH=7 NaNO3
có pH>7 Ba(OH)2;NaOH 

b.
B1 : trích các dung dịch vào ống nghiệm ; đánh dấu (số hoặc tên :)
B2:dùng quỳ tím 
HCl->màu đỏ (gần đỏ -hồng)
NaNO3->không đổi màu = màu tím 
Ba(OH)2 ;NaOH ->màu xanh nhạt 
B3 : dùng H2SO4 thử Ba(OH)2 ;NaOH
             NaOH   Ba(OH)2 
H2SO4| k ht(1) | kt trắng bền (fvckin bền)(2)

(1)2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
(2)Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4+2H2O