Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của oxit sắt là: \(F{e_x}{O_y}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{1,204 \times {{10}^{23}}}}{{{N_A}}} = 0,2mol\\
F{e_x}{O_y} + y{H_2} \to xFe + y{H_2}O
\end{array}\)

Bảo toàn khối lượng:

\(\begin{array}{l}
{m_{F{e_x}{O_y}}} + {m_{{H_2}}} = {m_Y} + {m_{{H_2}O}}\\
 \to {m_{F{e_x}{O_y}}} = {m_Y} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{H_2}}} = 14,2 + 0,2 \times 18 - 0,2 \times 2 = 17,4g\\
{m_{Fe}} = \dfrac{{59,155 \times 14,2}}{{100}} = 8,4g \to {n_{Fe}} = 0,15mol\\
 \to \dfrac{x}{y} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{{{n_{{H_2}O}}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,2}} = \dfrac{3}{4} \to F{e_3}{O_4}
\end{array}\)

Vậy CTPT của oxit sắt là: \(F{e_3}{O_4}\)

Vì sau hỗn hợp gồm 2 chất rắn nên \(F{e_3}{O_4}\) dư

\({m_{F{e_3}{O_4}}}dư= 14,2 - {m_{Fe}} = 14,2 - 8,4 = 5,8g\)

Trong tự nhiên X được tạo ra khi để miếng sắt ở ngoài không khí, còn gọi là hiện tượng rỉ sắt

\(3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\)

Hạn chế bằng cách không cho sắt tiếp xúc với không khí bằng nhiều cách như bôi dầu vào sắt,tránh làm trầy xước bề mặt của đồ dùng sắt,....

Đáp án:

nH2 = 0,2 mol; nH2O = 1,204.10^23/NA = 0,2 mol
X: FexOy
FexOy + yH2 -----> xFe + yH2O
a. Bảo toàn KL: mFexOy + mH2 = mY + mH2O
=> mFexOy = mY + mH2O - mH2 = 14,2 + 0,2.18 - 0,2.2 = 17,4 gam = m
b. Xét Y: mFe = 59,155.14,2/100 = 8,4 gam => nFe =0,15 mol
Ta có: x/y = nFe/nH2O = 0,15/0,2 = 3/4
Vậy X có CT là Fe3O4
c. Sau pứ còn dư Fe3O4, trong hh X có mFe = 8,4 gam => mFe3O4 = 14,2 - 8,4 = 5,8 gam
c. Sắt bị oxi hóa chậm bởi oxi trong không khí tạo oxit sắt từ (Fe3O4) theo phương trình:
3Fe + 2O2 -----> Fe3O4
Để hạn chế được hiện tượng này thì cần hạn chế sắt tiếp xúc với oxi bằng cách bôi dầu mỡ máy ngoài bề mặt sắt để hạn chế sự tiếp xúc của Fe với oxi trong không khí

Giải thích các bước giải: