nCu(OH)2 = 9.8/98=0.1 mol

nH2SO4=200.19,6/100.98=0.4 mol

a) HIện tượng:  Chất rắn màu xanh lam  Cu(OH)2 tan dần, tạo thành dung dịch màu xanh lam.

 PTHH: Cu(OH)2+H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

b) mdd sau phản ứng: 200+9,8=209,8g

       PTHH: Cu(OH)2+H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Trước pư        0.1           0.4                                       mol

Phản ứng       0,1-----> 0,1-----> 0,1                        mol

Sau pư             0            0.3           0.1                        mol

C% H2SO4 dư = 0,3.98/209,8 .100%=14,01%

C% CuSO4 = 0,1.160/209,8 .100% =7,62%

Giải thích các bước giải:

$nCu(OH)2=$ `(9,8)/(98` $=0,1mol$

$mH2SO4=200.$ `(19.8)/(100)` $=39,2g$

$nH2SO4=$ `(39,2)/(98)` $=0,4mol$

 a/. 

Hiện tượng: Khi cho dd $H2SO4$ tác dụng với $Cu(OH)2$, ta thấy: Chất rắn $Cu(OH)2$ có màu xanh lơ tan dần trong dd $H2SO4$ $19,6$%, tạo thành dd $CuSO4$ có màu xanh lam

PTHH: $Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O$               

b/.

PTHH: $Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O$ 

             0,1                        0,1            0,1          (mol)   

Theo đề bài thì $nH2SO4=0,4mol$ ⇒ $nCu(OH)2$ hết,  $nH2SO4$ còn dư.

⇒ Tính theo số mol của $nCu(OH)2$

Theo phương trình ta có:

$nH2SO4phảnứng=nCuSO4=nCu(OH)2=0,1mol$

$nH2SO4dư=nH2SO4-nH2SO4phảnứng=0,4-0,1=0,3mol$

$mH2SO4dư=0,3.98=29,4g$

$nCuSO4=0,1.160=16g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:

$mddtrướcpư=mddsaupư=200+9,8=209,8g$

⇒ $C$ % $(CuSO4dư)=$ `(16)/(209,8)` $.100$ % $≈7,63$ %

⇒ $C$ % $(H2SO4dư)=$ `(29,4)/(209,8)` $.100$ % $=14,01$ %