Đáp án:

 CÂU 24: $C$

 CÂU 25: $B$

Giải thích các bước giải:

     Câu 24:

 $Fe_2O_3+6HCl→2FeCl_3+3H_2O$

 $CuO+2HCl→CuCl_2+H_2O$

Đặt: $\begin{cases} n_{Fe_2O_3}=x(mol)\\n_{CuO}=y(mol) \end{cases}$

Ta có: $m_{hh}=20(g)$ → $160x+80y=20$ $(1)$

          $m_{HCl}=\dfrac{7,3\%×300}{100\%}=21,9(g)$

      → $n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6(mol)$ → $6x+2y=0,6$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,05\\y=0,15 \end{cases}$

⇒ $\%m_{CuO}=\dfrac{0,15×80}{20}×100\%=60\%$

→ Chọn $C$

  Câu 25:

     $CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$

$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2(mol)$

$m_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7\%×200}{100\%}=29,4(g)$

  → $n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3(mol)$

Xét $n_{CuO}$ và $n_{H_2SO_4}$ ta thấy $CuO$ hết, $H_2SO_4$ dư.

    Tính theo số mol $CuO$

 $n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,2(mol)$

$m_{\text{dd sau p/ứ}}=16+200=216(g)$

⇒ $C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,2×160}{216}×100\%=14,81\%$

→ Chọn $B$

Giải thích các bước giải:

24/. Chọn C. 60%

$mHCl=$ `(300.7,3%)/(100%)` $=21,9g$

$nHCl=$ `(21,9)/(36,5)` $=0,6mol$

Gọi số mol của $Fe2O3$ là $x(mol)$; số mol của $CuO$ là $y(mol)$ (x,y ∈ N*)

PTHH:

$Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O$     (1)

  x                 6x                  (mol)

$CuO+2HCl→CuCl2+H2O$                  (2)

  y                 2y                  (mol)

Vì $mCuO+mFe2O3=20g$

⇔ $160x+80y=20$           (*)

Vì $nH2SO4(1)+nH2SO4(2)=nH2SO4=0,6mol$

⇔ $6x+2y=0,6$                   (**)

Từ (*) và (**), ta có:

$160x+80y=20$

$6x+2y=0,6$ 

⇒ $x=0,05mol$

    $y=0,15mol$

⇒ $mCuO=0,15.80=12g$

⇒ % $CuO=$ `(mCuO)/(20)` $.100$ % = `(12.100%)/(20)` $=60$  %

25/. Chọn B: 14,81%

$nCuO=$ `(16)/(80)` $=0,2mol$

$mH2SO4=$ `(200.14,7%)/(100%)` $=29,4g$

$nH2SO4=$ `(29,4)/(98)` =0,3mol$

PTHH: 

              $CuO+H2SO4→CuSO4+H2O$              

                  1                1                 1          

PƯ             0,2             0,2             0,2          (mol)

Theo phương trình ta có:

$nCuSO4=nCuO=0,2mol$

$mCuSO4=0,2.160=32g$

Theo phương trình ta thấy tỉ lệ số mol của $nCuO$ : $nH2SO4$ =$1: 1$

⇒ Lượng $CuO$ sẽ hết, lượng $H2SO4$ còn dư

Nên ta tính theo số mol của $CuO$ 

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:

$mddsaupư=16+200=216g$

⇒ $C$ % $CuSO4=$ `(mCuSO4)/(mddsaupư)` $.100$ %  = `(32)/(216)` $.100$ % $≈14,81$ %