Giải thích các bước giải:

Trích mẫu thử và cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Hoá xanh: `Ba(OH)_2,Na_2CO_3`

+ Hoá đỏ (hồng): `NH_4Cl,MgCl_2` ( chỗ này hoá đỏ vì tạo bởi cation kim loại yếu và gốc axit mạnh)

+ Không đổi màu: `Na_2SO_4,NaCl,KNO_3`

 `-` Với nhóm hoá xanh ta cho `dd` `HCl` dư vào:

+ Có khí thoát ra: `Na_2CO_3`

`Na_2CO_3+2HCl→2NaCl+H_2O+CO_2↑`

+ Không hiện tượng: `Ba(OH)_2`

`Ba(OH)_2+2HCl→BaCl_2+2H_2O`

`-` Với nhóm làm quỳ hoá hồng ta cho `dd` `NaOH` vào:

+ Có khí mùi khai: `NH_4Cl`

`NH_4Cl+NaOH→ NaCl+NH_3↑+H_2O`

+ Có kết tủa trắng: `MgCl_2`

`MgCl_2+2NaOH→Mg(OH)_2↓+2NaCl`

`-`  Với nhóm không làm quỳ đổi màu ta cho `dd` `BaCl_2`

+ Kết tủa trắng: `Na_2SO_4`

`Na_2SO_4+BaCl_2→2NaCl+BaSO_4↓`

+ Không hiện tượng: `NaCl,KNO_3`

`-` Tiếp tục cho vào `dd` `AgNO_3`

+ Kết tủa trắng: `NaCl`

`NaCl+AgNO_3→AgCl↓+NaNO_3`

+ Không hiện tượng: `KNO_3`

Đáp án + Giải thích các bước giải :

$*)$ Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm.

$*)$ Nhúng quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử, ta nhận biết được :

- Hai dung dịch `Ba(OH)_2;Na_2CO_3` làm quỳ tím hóa xanh. Tiếp theo cho `HCl` lần lượt vào hai dung dịch làm quỳ tím hóa xanh :

+ Nhận biết được `Na_2CO_3` do xuất hiện bọt khí `CO_2` :

`2HCl + Na_2CO_3 ⟶ H_2O + 2NaCl + CO_2↑`

+ Mẫu còn lại không có hiện tượng gì xảy ra là `Ba(OH)_2`

`2HCl+Ba(OH)_2⟶BaCl_2+2H_2O`

- Hai dung dịch  `NH_4Cl;MgCl_2` làm quỳ tím hóa đỏ. Tiếp theo cho dung dịch `NaOH` lần lượt vào hai dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ :

+ Nhận biết được `MgCl_2` do tạo kết tủa trắng `Mg(OH)_2` :

`MgCl_2+2NaOH->Mg(OH)_2↓+2NaCl`

+ Nhận biết được `NH_4Cl` do xuất hiện bọt khí `(NH_3)` :

`NH_4Cl+NaOH->NH_3↑+H_2O+NaCl`

- Cho dung dịch `Ba(OH)_2` vào các mẫu còn lại, nhận biết được `Na_2SO_4` do tạo kết tủa trắng `BaSO_4` :

`Na_2SO_4 + Ba(OH)_2 ⟶ 2NaOH + BaSO_4↓`
- Cho dung dịch `AgNO_3` vào hai mẫu còn lại, nhận biết được `NaCl` do tạo kết tủa trắng `AgCl` :

`AgNO_3 + NaCl ⟶ AgCl↓ + NaNO_3`

- Mẫu còn lại là `KNO_3`