Đáp án: $pH=1,8$

 - Môi trường của dung dịch là axit.

- Qùy tím hóa đỏ $(pH≤6)$

- Phenolphtalein không đổi màu $(pH<8,3)$

Giải thích các bước giải:

  $n_{H_2SO_4}=\dfrac{10}{1000}×0,2=2.10^{-3}(mol)$

  → $n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=4.10^{-3}(mol)$

  $n_{NaOH}=\dfrac{40}{1000}×0,08=3,2.10^{-3}(mol)$

→ $n_{OH^-}=n_{NaOH}=3,2.10^{-3}(mol)$

Sau khi trộn: $∑V_{dd}=0,01+0,04=0,05(l)$

          $H^++OH^-→H_2O$

Xét $n_{H^+}$ và $n_{OH^-}$ ta dễ thấy $H^+$ dư, $OH^-$ hết.

   Tính theo số mol $OH^-$:

 $n_{H^+(dư)}=4.10^{-3}-3,2.10^{-3}=8.10^{-4}(mol)$

⇒ $pH=-log[H^+]=-log(\dfrac{8.10^{-4}}{0,05})=1,8<7$

→ Môi trường axit. 

→ Màu của chất chỉ thị:

+) Qùy tím hóa đỏ $(pH≤6)$

+) Phenolphtalein không đổi màu $(pH<8,3)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nH2SO4 = CM.V =0,01.0,2= 2.$10^{-3}$ mol => nH+ = 2.2.$10^{-3}$ = 4.$10^{-3}$ mol

nNaOH = CM.V = 0,08.0,04=3,2.$10^{-3}$ mol => nOH- = 3,2.$10^{-3}$ mol

Pt ion thu gọn

$H^{+}$ + $OH^{-}$---> $H_{2}O$ 

3,2.$10^{-3}$                                     mol

Số mol H+>OH- => H+ dư, tính theo số mol OH-

$n_{H^{+} dư }$ = $n_{H^{+} ban đầu }$ - $n_{H^{+} phản ứng }$ = 4.$10^{-3}$ -3,2.$10^{-3}$ = C mol

$C_{M(H^{+})}$= $\frac{n}{V}$= $\frac{8.10^{-4}}{0,04+0,01}$=0,016M

pH = -log (0,016) =1,8 <7

Môi trường axit

Qùy tím Hóa đỏ

Phenolphtalein không đổi màu