Đáp án:

 a/ $Fe$

b/ $Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

a/  Gọi hóa trị của kim loại là n. 

$2M+nCl_2\to 2MCl_n$

BTKL, ta có: 

$m_{muối}=m_M+m_{Cl_2}\\⇒m_{Cl_2}=45,5-15,68 = 29,82g \\⇒ n_{Cl_2}=0,42\ mol$

Theo PTHH: 

$n_M=\dfrac{2}{n}.n_{Cl_2}=\dfrac{0,84}{n} ⇒\dfrac{0,84}{n}.M=15,68 \\⇒\dfrac{M}{n}=\dfrac{56}{3}⇒n=3;M=56$

Hay M là Fe. 

b/ Gọi công thức oxit của M là $Fe_xO_y$; $n_{Fe}=a; n_{Fe_xO_y}=b$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\Fe_xO_y+2yHCl\to xFeCl_{\frac{2y}{x}}+yH_2O$

Theo đề bài:

$56a + (56x+16y).b = 9,2⇒56a+56xb+16yb=9,2 (1) $

$n_{HCl}=2a+2yb = 0,16.2 ⇒ a +yb = 0,16 (2)$

Dẫn $H_2$ dư đi qua hh X, ta có: 

$yH_2+Fe_xO_y\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$

⇒ Sau phản ứng chỉ có Fe

$n_{Fe}=\dfrac{7,28}{56}=a+xb⇒a+xb=0,13 (3)$

Từ (1), (2), (3), ta có: 

$a=0,04; xb=0,09; yb=0,12$

$⇒\dfrac{x}{y}=\dfrac{xb}{yb}=\dfrac{3}{4}$

Vậy CT oxit: $Fe_3O_4$